阶段质量检测（一）原子结构与性质(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（人教版2019）

阶段质量检测（一） 原子结构与性质 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1．下列说法中正确的是(　 ) A．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关 B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃形 C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 解析：选A　焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，是物理变化，故A正确；基态氢原子核外电子云形状为球形，故B错误；元素周期表中过渡元素在d区和ds区，故C错误；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，故D错误。 2．下列各组元素中，电负性依次减小的是(　 ) A．F、N、O　 B．O、Cl、F　 C．As、P、H　 D．Cl、S、As 解析：选D　元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增强，则F＞O＞N，A错误；同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F＞Cl，P＞As，B、C错误；元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则Cl＞S＞P＞As，故Cl＞S＞As，D正确。 3．下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　 ) A. B. C．1s22s22p4 D. 解析：选D　只描述了原子序数是8，即原子外共有8个电子；原子结构示意图只表示核外电子的分层排布情况；原子核外电子排布式只具体到亚层电子数；原子轨道表示式包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，因此最详尽地描述了电子运动状态。 4．对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是(　 ) A．原子半径逐渐增大 B．电负性逐渐减小 C．第一电离能逐渐减小 D．氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 解析：选D　同一主族从上往下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确；同一主族从上往下，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确；同一主族从上往下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，C正确；第ⅦA族元素，从上到下，非金属性依次减弱，对氢离子的吸引能力减弱，其氢化物易电离出氢离子，因此氢化物水溶液的酸性逐渐增强，D错误。 5．下列有关粒子性质的比较中，正确的是(　 ) A．原子半径：P＞O＞N B．最高正价：F＞S＞C C．第一电离能：He＞Ne＞Ar D．电负性：Si＞Mg＞Al 解析：选C　同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A错误；氟元素的非金属性强，没有正化合价，故B错误；0族元素，从上到下，电子层数依次增大，第一电离能依次减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故C正确；非金属元素的电负性强于金属元素，金属元素的金属性越强，电负性越小，镁元素的金属性强于铝元素，则镁元素的电负性小于铝元素，故D错误。 6．下列基态原子的电子排布式、价层电子排布或电子排布图不正确的是(　 ) A．Al　3s23p1 B．As　[Ar]4s24p3 C．Ar　3s23p6 D．Ni　 解析：选B　Al原子的最外电子层为第三层，含有3个电子，则Al的基态原子的价层电子排布式为3s23p1，故A正确；As原子核外有33个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故B错误；Ar原子的最外电子层为第三层，含有8个电子，Ar的价层电子排布式为3s23p6，故C正确；Ni的核外有28个电子，4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，价层电子排布图为，故D正确。 7．下列基态原子对应元素的最高价含氧酸的酸性最强的是(　 ) A．L能层p能级只填充了2个电子的原子　　 B．价层电子排布为3s23p2的原子 C．第三周期中有7个价层电子的原子　　 D．2p能级处于半充满状态的原子 解析：选C　L能层p能级只填充了2个电子的原子是C，价层电子排布为3s23p2的原子是Si，第三周期中有7个价层电子的原子是Cl,2p能级处于半充满状态的原子是N，四种元素对应的最高价含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3、HClO4、HNO3，酸性最强的是HClO4。 8．下列有关化学用语表示正确的是(　 ) 解析：选C　基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，其价电子云轮廓图为球形和哑铃形，A错误；HCN是共价化合物，B错误；中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所以存在顺反异构，C正确；基态氮原子的价电子不包括1s轨道的电子，且2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，D错误。 9．砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn发生反应：As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O，下