全册验收评价（一）(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（鲁科版2019 SHD版）

全册验收评价(一) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1.一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是(　 ) A．分子中只有1个不对称碳原子 B．分子中共平面碳原子最多有7个 C．键角α>β D．1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶2 解析：选B　与苯环直接相连的碳原子与苯环上的碳原子共平面，由三点成面的原则可知，该有机物分子中共平面的碳原子最多有9个，B项错误。该有机物分子中含有羟基和羧基，羟基和羧基都能与金属钠反应，1 mol该有机物可消耗3 mol钠，酚羟基和羧基均能与氢氧化钠溶液反应，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1 mol该有机物可消耗2 mol氢氧化钠，则1 mol该有机物消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为3∶2，D项正确。 2．下列表示正确的是(　 ) A．H2O分子的VSEPR模型： B．氨分子的球棍模型： C．过氧化氢分子的电子式： D．基态硼原子的轨道表示式： 解析：选D　H2O分子中心原子O的价电子对数＝2＋＝4，VSEPR模型为四面体形，但由于含2个孤电子对，则其分子的空间结构为角形，故A错误；氨分子的电子式为HH，含有1个孤电子对，则氨分子的空间结构为三角锥形，球棍模型为，故B错误；过氧化氢是共价化合物，电子式为HH，故C错误；B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，基态硼原子的核外电子轨道表示式为，故D正确。 3.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一，其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　 ) A．该物质的分子式为SN B．该物质具有很高的熔沸点 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 解析：选C　图示为分子结构，所以分子式为S4N4，A项错；分子晶体熔沸点一般较低，B项错；从图示看出，分子中存在S—N极性键和S—S非极性键，C正确；同素异形体是同种元素组成的不同单质，D项错。 4．钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下： 该物质中存在的化学键类型包括(　 ) ①极性共价键 ②离子键 ③非极性共价键 ④配位键 A．①② B．②③ C．①④ D．全部 解析：选D　非金属元素C、O、H之间形成极性共价键；同时还存在C—C、C===C非极性共价键；金属离子与阴离子之间形成离子键，Ca2＋提供空轨道，O原子提供孤电子对，形成配位键。 5．下表中的数据是对应物质的熔点。 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 熔点 920 ℃ 801 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 物质 BCl3 MgO CO2 SiO2 熔点 －107 ℃ 2 852 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ 据此做出的下列判断中错误的是(　 ) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和CO2是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 解析：选B　AlF3是离子晶体，A对；AlCl3是分子晶体，B错；C、Si同主族，但CO2、SiO2分别为分子晶体、共价晶体，C对；Na、Mg不同族，但Na2O、MgO均为离子晶体，D对。 6．下列说法正确的是(　 ) A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H＋和Cl－ B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键 D．CO2和SiO2的熔、沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同 解析：选B　氯化氢气体中只存在共价键，溶于水破坏共价键，A项错误；硅晶体是共价晶体，熔化时破坏共价键，碘化氢分解需克服共价键，B项正确；NH3可以和H2O形成氢键，但HCl不能和H2O形成氢键，C项错误；CO2和SiO2的熔、沸点和硬度相差很大，是因为它们的晶体类型不同，它们所含的化学键类型是相同的，均为共价键，D项错误。 7．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120 ℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为NaAlH4＋LiCl===LiAlH4＋NaCl。下列说法正确的是(　 ) A．该反应可以在水溶液中进行 B．基态锂原子的电子排布式为1s22s1，核外电子的空间运动状态有2种 C．LiAlH4中Al原子采用sp3杂化，AlH的空间结构为正方形 D．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为Na＋[∶H]－ 解析：选B　LiAlH4会与水反应，不可以在水溶液中进行，A项错误。基态锂原子的电子排布式为1s22s1，