全册验收评价（二）(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（鲁科版2019 SHD版）

全册验收评价(二) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1．水是生命之基质，是永远值得探究的物质，下列关于水的说法正确的是(　 ) A．水是由极性键构成的非极性分子 B．氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大 C．由于水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解 D．由于水分子因氢键而相互缔合，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值 解析：选D　水分子是由H—O极性键构成的折线型分子，正负电荷未抵消，属于极性分子，A错误；氨分子与水分子一样是极性分子，苯为非极性分子，根据相似相溶原理可知，氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度不大，B错误；水加热分解破坏的是水分子内H—O共价键，氢键决定物理性质，C错误；由于水分子因氢键缔合成为(H2O)n，所以水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值，D正确。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是(　 ) A．原子核内中子数为20的氯原子：Cl B．H2O的VSEPR模型： C．二氧化碳的电子式： D．p－p π键电子云轮廓图： 解析：选A　原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则原子核内中子数为20的氯原子质量数为17＋20＝37，可表示为Cl，A错误；H2O分子中中心O原子价电子对数是2＋＝4，O原子上有2个孤电子对，故其分子的VSEPR模型为，B正确；CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，三个原子在同一直线上，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，C正确；p－p π键的原子轨道以肩并肩方式重叠形成π键，故其电子云轮廓图为，D正确。 3．N和P两种元素性质相似，下列关于PH3与NH3的说法错误的是(　 ) A．分子的极性：PH3<NH3 B．水中的溶解度：PH3>NH3 C．还原性：PH3>NH3 D．结合H＋的能力：PH3<NH3 解析：选B　电负性：N>P，NH3极性比PH3大，NH3能与水分子形成分子间氢键，所以NH3在水中的溶解度比PH3大，A正确，B错误；非金属性：N>P，故PH3的还原性比NH3强，C正确；磷原子半径比氮原子半径大，PH3与H＋结合的能力较NH3与H＋结合的能力弱，D正确。 4．肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应：2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是(　 ) A．N2和H2O都是非极性分子 B．N2H4分子中没有孤电子对 C．H2O与NO2互为等电子体 D．该反应每当4 mol N—H键断裂，则形成π键3 mol 解析：选D　H2O分子的空间结构为角形，正负电荷重心不重合，是极性分子，A项错误；N2H4分子中每个N都有1个孤电子对，B项错误；H2O和NO2的价电子总数不同，二者不互为等电子体，C项错误；该反应每当4 mol N—H键断裂，生成1.5 mol N2，则形成π键3 mol，D项正确。 5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　 ) A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 解析：选A　因该化合物在常温时为气态，说明熔、沸点很低，具有分子晶体的性质。 6．LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸直接还原成乙醇。下列说法正确的是(　 ) A．同周期简单金属阳离子半径，Al3＋最大 B．双键对单键的斥力强于单键之间，图中键角：α>β C．AlH的空间结构是正四面体形 D．与CH3CH2OH相比，CH3COOH中O—H键极性更弱 解析：选C　第三周期元素的简单金属阳离子中，Na、Mg、Al原子对应的离子核外有3个电子层，简单离子半径从Na到Al依次减小，故A错误；羧基中碳氧双键对单键的斥力大于单键之间的斥力，所以键角：α＜β，故B错误；AlH中Al原子价电子对数＝4＋＝4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间结构为正四面体形，故C正确；烃基为斥电子基，因为O的非金属性比C的强，吸引电子对的能力强，O原子为吸电子基，使得羟基O—H键极性增强，易电离出H＋，则CH3COOH中O—H键极性更强，故D错误。 7．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为 以下关于维生素B1的说法正确的是(　 ) A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键 C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质不易溶于盐酸 解析：选B　由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有σ键和π键，同时分子中还含有离子键，A错误、B正确；离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl－和非金属N的阳离子形成的，弱于Cl－和Na＋之间形成的离子