“四翼”检测评价（4）元素性质及其变化规律(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（鲁科版2019 SHD版）

“四翼”检测评价（四） 元素性质及其变化规律 基础性——强调基础扎实 1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　 ) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 解析：选C　由于同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)>r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径。原子序数越大，原子半径不一定越大，对于同周期主族元素(稀有气体除外)，原子序数越大，原子半径越小。 2．元素X的部分电离能数据如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ·mol—1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素X的常见化合价是(　 ) A．＋1　　　　　　　　 B．＋2 C．＋3 D．＋6 解析：选C　对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3数值相对较小，I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此该元素的常见化合价为＋3。 3．某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是(　 ) A．A中元素中电负性最大的是N B．A中S和N的共用电子对偏向N C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4价 解析：选B　A中元素中电负性最大的是O，A错误。由于S元素的电负性小于N元素的电负性，即N元素对键合电子的吸引力大，因此S和N的共用电子对偏向N，B项正确。已知六种元素H、S、N、Al、Cl、Si的电负性分别为2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5，小于1.7，因此Al和Cl之间的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物，C项错误。Si元素的电负性小于H元素的电负性，因此，在SiH4中Si的化合价是＋4价，H为－1价，D项错误。 4．下列说法中不正确的是(　 ) A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 B．电负性的大小也可以作为判断失电子能力和得电子能力强弱的尺度 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 解析：选D　金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，所以D错误。 5．一般来说，同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是(　 ) A．I1(氮)>I1(氧)　　　　 B．I1(氟)<I1(氧) C．I1(镁)<I1(铝) D．I1(钙)>I1(镁) 解析：选A　N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常，A项正确；F和O位于同一周期，I1(氟)>I1(氧)，B项错误；镁的3s轨道全充满，较稳定，I1出现反常，C项错误；镁和钙最外层ns轨道均为全充满，但钙比镁多一个电子层，钙的原子半径较大，因而I1(钙)<I1(镁)，D项错误。 6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断正确的是(　 ) I1 I2 I3 I4 … 740 1 500 7 700 10 500 … A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅠA族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 解析：选C　从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能比第二电离能大幅增大，可失去2个电子，最高化合价为＋2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素；R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为＋2价，故A、B错误；同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；R元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，故D错误。 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；　　　 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。 下列有关比较中正确的是(　 ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③