第1节 构成物质的基本微粒（第4课时）（分层练习）-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版）

第1节 构成物质的基本微粒（第4课时） （分层练习） 知识清单： 一、原子核外电子排布规律及原子结构示意图 1.核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 个电子，第2层最多排 个电子，最外层最多排 个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。 2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例） 部分原子结构示意图 对原子的化学性质起着决定性作用 （1）当最外层电子数为 个（He是2个），化学性质很稳定。 （2）最外层电子数小于4个，容易 达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定） （3）最外层电子数大于4个，容易 而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定） 二、离子及离子符号 1.离子的形成 非金属原子和金属原子最外层是一种不稳定结构，要趋向于达到相对稳定结构，怎么样才能达到目的呢？ 钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。 “钠原子”失去一个电子后，“氯原子”得到一个电子后，这时他们还呈电中性吗？这时原子带上电荷，这种带电荷的原子叫什么？ 2.离子 : 带电荷的 叫做离子。 （1）阳离子：带正电荷的原子或原子团。（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团。 3.离子的表示方法 “钠原子”因失去一个电子而带上了一个单位正电荷，表示为Na+，“氯原子”因得到一个电子而带上了一个单位负电荷，表示为Cl-。 阳离子 H+ 氢离子 Na+ 钠离子 K+ 钾离子 Mg2+ 镁离子 NH4+ 铵根离子 阴离子 F- 氟离子 Cl- 氯离子 O2- 氧离子 S2- 硫离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 CO32- 碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子 4.离子符号的意义 例如 ----- 镁离子: Mg2 +； 5个硫酸根离子:5 SO42- 5.离子的结构特点 最外层均为 结构，且质子数与电子数 相等。 比较离子与原子的区别和联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 不显电性 带 电 带 电 符 号 用元素符号表示 如：O、H、Fe 用阳离子符号表示 如：Na+、Mg2+ 用阴离子符号表示 如：Cl-、O2- 原子与离子相互转化 关系 失电子 失电子 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 6.原子、离子、分子的关系 中子 核外电子 物质 原子 分子 世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒(用“分子”、“原子”、“离子”填空），金刚石、铁、氦气等物质是由 构成的；食盐等物质是由 构成的；氧气、二氧化碳、水等物质是由 构成的。 1．（2022·全国·模拟预测）如图是四种粒子结构示意图，下列有关各粒子的说法中，错误的是（ ） A．①④达到了相对稳定结构 B．③④属于同种元素 C．①是一种阳离子 D．②容易得到电子 2．（2023·广东东莞·统考一模）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 3．（2023·湖南长沙预测模拟）用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）    A．铝原子核外有3个电子层 B．铝原子的核电荷数为13 C．铝原子的最外层电子数为3 D．铝原子易失去电子形成阴离子 4．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是（ ） A．氯离子的结构示意图为   B．氯原子核内有17个质子 C．氯原子的最外层有7个电子 D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定 5．我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该