浙教版科学八上 1.5《物质的溶解》（打包3课时）学案

第5节 物质的溶解 一、学习目标： 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。 3.理解溶解度的涵义；了解物质溶解性等级分类。 4.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。 二、重点、难点： 1．饱和溶液和不饱和溶液。　 2．溶解度。 三、学习过程： [情境导入] [实验] 在烧杯中加约20毫升水，用酒精灯加热约至70℃，往烧杯中加硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒不断搅拌，结果看到加到一定时间 硫酸铜晶体不能再溶解了 。 [思考] 上述实验说明什么问题?能得出什么结论? [自主学习] 看书本P30-31并思考下列问题： 1、什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？ 2、什么是浓溶液什么是稀溶液？ 3、什么是溶解度？ 4、怎么样划分物质的溶解性等级？ [合作学习] 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.涵义:在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。 2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调: (1) 一定温度 ； (2) 一定量的溶剂 ； (3) 某种溶质 。 [讨论]为什么要强调上述条件?能设计实验来说明这一问题吗? 强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。 3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言) 不饱和溶液饱和溶液 二、浓溶液和稀溶液 1.人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。 2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢? [实验] 在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少(浑浊)已达到饱和。 从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。它们间的关系是: (1)浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液；(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。 二、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法 1.固体溶解度的涵义。 在 一定温度 下，某(固体)物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 越强 。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在 20℃ 时， 100克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36克 。 2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点: (1)要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有一定影响； (2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100克溶剂 作为标准； (3)因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和 状态； (4)这里指的质量用 克 作单位，与溶剂单位一致。 3.溶解性等级的划分依据: 室温(20℃)时的溶解度 。 [当堂检测] 下列说法对不对?为什么? (1)100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36克； (2)50℃时，烧杯中的水最多溶有30克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是30克； (3)在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克； (4)60℃时，100克水中最多溶解110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。 (5)饱和溶液一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液。 $$ 第5节 物质的溶解2 一、学习目标： 1.了解物质溶解性等级分类。 2.了解影响固体溶解度的因素。 3.了解溶解度曲线及意义并初步学会利用其解决一些实际问题。 4.练习探究实验的设计，进一步理解控制变量法。 二、重点、难点： 1．溶解度曲线及其意义