2.3.1 物质的量（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第三节 物质的量 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1课时：物质的量的单位——摩尔 目 录 CONTENTS 01 物质的量及其单位——摩尔 02 阿伏加德罗常数 03 摩尔质量 学习目标 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 化学反应中各物质之间的关系： 质量： 2 g 71 g 73g 宏观视角 微观视角 分子数： 1个 1个 2 个 【提出问题】 H2＋ Cl2 2HCl 点燃 新课导入 从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？ 为此，国际上采用了一个新的物理量——物质的量! 1 物质的量及其单位——摩尔 一、物质的量 1.定义： 3.单位： 用“n”表示。 表示一定数目粒子的集合体。 2.符号： 摩尔，简称摩，符号为mol。 01 物质的量及其单位——摩尔 学习任务一:阅读教材P53页第二、三自然段，思考什么是物质的量？物质的量与基本物理量有何关系？ 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 国际单位制（SI）的7个基本单位 （3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。 【注意事项】 （1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割或增减。 （2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质 子、电子、原子团），且粒子必须十分明确。 例如：表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。 例如：可以表述为：1molH2、lmolO、1mol氯原子、lmolSO42-、lmole-等。表述为lmol水、lmol大米都是错误的。 01 物质的量及其单位——摩尔 思考：物质的量的单位是摩尔，显然摩尔一定是一个庞大的数量单位，那么1mol代表的数量到底是多少呢？ 02 阿伏伽德罗常数 学习任务二:仔细阅读教材P53页第二、三自然段，理解阿伏加德罗常数的含义。 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约6.02×1023，与0.012kg12C的原子数目相等。1mol任何物质所含的粒子数量叫做阿伏加德罗常数。 2 阿伏加德罗常数 数值： 约为6.02×1023（即0.012 kg 12C中所含的原子数） 1.概念： 符号： NA mol-1 1mol任何粒子的粒子数。 表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 2.单位： 二、阿伏伽德罗常数 3.n、NA、N之间的关系： 02 阿伏伽德罗常数 在3.01 × 1023个氧分子，其物质的量是多少？ 解：O2的的物质的量为 = 3.01 × 1023 ／ （6.02 ×1023mol-1） 答：O2的物质的量为0.5 mol。 [典例1] = 0.5 mol 02 阿伏伽德罗常数 在0.４molH2中含有的氢原子数目是多少？ 解：H2的氧原子数为 N（H2） = n ×2 × NA =0.４ mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1023 答：H2的氧原子数为4.816 × 1023个。 [典例2] 02 阿伏伽德罗常数 3 摩尔质量 1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖 （C12H22O11） 质量（g） 相对式量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 03 摩尔质量 学习任务三:观察课本55页图2—21，探究1mol不同物质的质量有何规律？ 1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖 （C12H22O11） 质量（g） 相对式量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 1mol任何微粒的质量以克为单位时，其数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 结 论： 03 摩尔质量