专题3 第一单元 第2课时 电离平衡常数　水的电离(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

第2课时　电离平衡常数　水的电离 一、电离平衡常数和电离度 电离平衡常数 表达式 弱酸 以醋酸为例：Ka＝ [微点拨] ①升高温度，电离平衡正向移动，电离度增大。 ②加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。 弱碱 以氨水为例：Kb＝ 意义 常用电离平衡常数表示弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，弱碱的碱性越强 影响因素 内因 弱电解质本身的性质 外因 温度，温度升高K增大 电离度 表达式 α＝×100% 意义 ①电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度 ②同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大 弱酸 和弱碱的应用 生活中 如无机弱酸次氯酸，可以作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂 生产中 如无机弱碱一水合氨，可作为生产化肥的原料，也可在纺织、印染等行业中作为助剂 化学中 酸碱指示剂大多数是有机弱酸或有机弱碱 二、水的电离平衡 水的电离 电离方程式 H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－ [微提醒] Kw的表达式中，c(H＋)和c(OH－)分别是指溶液中H＋、OH－的总物质的量浓度，而不是指由水电离出的H＋、OH－的物质的量浓度。 电离平衡常数 K＝ 水的离子积常数 表达式 Kw＝c(H＋)·c(OH－) 与水的电离平衡常数的关系 Kw＝K·c(H2O) 影响因素 只受温度影响，升高温度，Kw增大 适用范围 Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的酸性、碱性溶液，25 ℃时，水的离子积为1.0×10－14 [新知探究(一)] 弱电解质的电离平衡常数的相关计算 [典例导引] [典例]　已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式_____________________________________________； (2)BOH的电离度α＝________； (3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。 [解析]　因c(BOH)初始＝0.1 mol·L－1，c(BOH)电离＝c(B＋)＝c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则电离度α＝×100%＝1%，BOH不完全电离，故电离方程式为BOHB＋＋OH－，电离平衡时c(BOH)平衡＝0.1 mol·L－1－1×10－3 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常数Kb＝＝＝1×10－5。 [答案]　(1)BOHB＋＋OH－　(2)1%　 (3)1×10－5 [生成认知] 1．电离平衡常数的4大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 (3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 (4)计算弱酸或弱碱溶液中电离出离子的浓度。 2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例) 　　　　　HX　　H＋　＋　X－ 起始：　　c(HX)　　　 0　　　0 平衡：c(HX)－c(H＋) 　c(H＋) 　c(X－) 则Ka＝＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则Ka＝，则由两个已知量可求第三个未知量，故可进行c(HX)、c(H＋)、Ka的相互换算。 3．计算电离度(以一元弱酸HA为例) 　　　　　HA　　H＋　＋　A－ 起始：　　c酸　　　 0　　　　0 平衡：　 c酸·(1－α)　c酸·α　 c酸·α Ka＝＝，因为α很小，所以1－α≈1，即Ka＝c酸·α2，所以α＝。 蚂蚁叮咬以后，因为蚂蚁向人体内注入蚁酸(甲酸)，可能出现虫咬性皮炎的症状，也就是局部可出现红肿、瘙痒的现象。因HCOOH的酸性比H2CO3的强，HCO与HCOOH反应而降低HCOOH浓度，所以被蚂蚁叮咬后可以外涂5%～10%的碳酸氢钠溶液进行缓解。 [跟踪训练] 1．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是(　 ) A．Ka(HF)＝7.2×10－4 B．Ka(H