专题3 第四单元 沉淀溶解平衡(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

第四单元|沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡原理 实验探究 实验 步骤 [微点拨] 沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡后虽然固体物质的质量不再发生改变，但是固体溶解和沉淀的过程并没有停止。 实验 现象 ①中PbI2难溶于水；②中产生黄色沉淀 实验 结论 ①PbI2水溶液中含有I－，证明PbI2在水中有极少量溶解 ②绝对不溶的物质是不存在的 沉淀溶解平衡的建立 以AgCl(s)Ag＋＋Cl－为例： 沉淀溶解平衡 在一定的温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态 二、溶度积及其应用 概念 用平衡常数来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积 [微提醒] ①书写沉淀溶解平衡方程式时要标注物质的状态。 ②只有同类型的难溶电解质才可以直接利用Ksp数值比较溶解能力，如AgCl和Ag2CrO4需要经过计算溶液中的银离子的浓度大小来判断。 含义 溶度积的大小反映了其在水中的溶解能力 符号 Ksp 表达式 AgCl(s)Ag＋＋Cl－，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－) 影响因素 只与难溶电解质的性质和温度有关 规律 对于同类型的难溶电解质，Ksp越小，其在水中的溶解能力也越小 应用 以沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋＋SO为例，要判断溶液中能否生成沉淀，可依据化学平衡常数与浓度商的关系，将溶液中的离子浓度之积(简称离子积)与Ksp进行比较： c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，沉淀溶解平衡 c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，生成沉淀 c(Ba2＋)·c(SO)<Ksp，沉淀溶解 三、沉淀溶解平衡原理的应用 沉淀的生成与转化 实验探究 实验过程 [微点拨] ①沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 ②由于从氯化银到碘化银的溶解度逐渐降低，因此由氯化银到碘化银的转化较为容易。 [微提醒] 只要溶度积大的难溶物的Q>Ksp，溶度积小的沉淀也可以转化为溶度积大的沉淀。 [微点拨] 在铜蓝矿的形成过程中，CuSO4与ZnS、PbS作用转化为CuS的过程，实质上就是沉淀的转化过程，可从ZnS和PbS的Ksp远大于CuS的Ksp得以解释。 实验现象 A中产生白色沉淀，B中变为黄色，C中变为黑色 离子反应 A中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ B中：AgCl(s)＋I－===AgI(s)＋Cl－ C中：2AgI(s)＋S2－===Ag2S(s)＋2I－ 结论 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 沉淀转化原因分析 AgNO3溶液与NaCl溶液反应产生白色的AgCl沉淀。当向体系中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶的AgI，溶液中的Ag＋浓度减小，促使AgCl的沉淀溶解平衡向其溶解的方向移动，最终AgCl完全转化为AgI 沉淀转化的应用 硫酸钡转化为碳酸钡 总反应的离子方程式如下：BaSO4(s)＋COBaCO3(s)＋SO 防龋齿 使用含氟牙膏后，Ca2＋及PO生成更难溶的Ca5(PO4)3F，从而使牙齿变得坚固。Ca5(PO4)3OH(s)＋F－Ca5(PO4)3F(s)＋OH－ 分离或除杂 除去硫酸铜溶液中混有的Fe3＋，可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3～4，Fe3＋就会全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。 自然界中矿物的转化 露出在地表层的硫化矿床会随着时间的推移受到风化作用，导致硫化物可能接触含氧量较高的地表水从而被氧化形成硫酸，而铜离子则形成硫酸盐溶解到水溶液中 　　　　　　　　　　　　　　　　 [新知探究(一)] 沉淀溶解平衡的移动 [发展认知] 沉淀溶解平衡的影响因素 内因 难溶电解质本身的性质是决定因素。不存在绝对不溶的物质，同是难溶物的溶解度差别也很大 外因 温度 升高温度，多数平衡向溶解的方向移动；其原因是大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的 浓度 加水稀释，平衡向溶解的方向移动 同离子效应 加入与难溶电解质所含离子相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动 其他 加入能消耗难溶电解质所含离子的物质，平衡向沉淀溶解的方向移动 以AgCl(s)Ag＋＋Cl－　ΔH＞0为例分析外因对溶解平衡移动的影响。 外界条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) 升高温度 正向 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 通入HCl 逆向 减小 增大 通入H2S 正向