专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

第三单元|盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理 一、各种盐溶液的实例分析 实例 盐溶液 溶液的酸碱性 盐的类型 [微点拨] 只有含有弱的金属阳离子(包括NH)或酸根阴离子的盐才能与水反应生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡。 NaCl 中性 强酸强碱盐 Na2CO3 碱性 弱酸强碱盐 NH4Cl 酸性 强酸弱碱盐 CH3COONa 碱性 弱酸强碱盐 AlCl3 酸性 强酸弱碱盐 结论 通常强酸强碱盐的溶液显中性，强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性 理论分析 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 二、盐类水解的原理 盐类 水解 实质 盐溶于水后电离出的阳离子或阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，促使水的电离平衡向着水电离的方向移动，最终使盐溶液显示酸性或碱性 [微辨析] 盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋(或H3O＋)。 概念 盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解 盐类水解的离子方程式 表达式 盐＋水酸＋碱 书写 规则 (1)盐类水解是可逆反应，进行程度较为微弱，所以盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 (2)多元弱酸分步水解，所以水解方程式也分步书写，第一步的水解的程度远大于第二步水解的程度 实例 (1)CH3COONa水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (2)如Na2CO3的水解：CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 　　　　　　　　　　　　　　　　 [新知探究(一)] 盐类水解的规律 [探究活动] 某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂，分别为0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液、0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 1．三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。 提示：NaHSO4溶液呈酸性。可取适量溶液于一试管中，向其中加入适量的紫色石蕊试液，溶液变红，或加入适量碳酸氢钠溶液产生气泡。 2．Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式说明它呈碱性的原因。 提示：Na2CO3溶液呈碱性的原因为CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应电离呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？ 提示：丙同学。 [生成认知] 1．盐类水解的实质 2．盐类水解的特点 3．盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应 越弱越水解 弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大 都弱都水解 弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进 谁强显谁性 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性 《礼记·内则》说：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液，它是中国古代使用最久的一种洗涤剂。因为草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，所以能够用于洗涤衣物。那么，碳酸钾溶液为什么显碱性？ 提示：K2CO3溶液呈碱性的原因为CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 [跟踪训练] 1．下图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　 ) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 解析：选D　由题给水解过程示意图右侧的结构模型可判断X为NH。 2．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是(　 ) A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KCl D．KHSO4 解析：选A　FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO水解使溶液呈碱性，KCl不水解， KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性。 3．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是____________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是____________。 (3)既能在酸性较