第三章 第三节 第1课时 盐类的水解(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019 双选）

第三节|盐类的水解 第1课时　盐类的水解   (一)盐溶液的酸碱性 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强酸强 碱盐 弱酸强 碱盐 强酸弱碱盐 结论 强酸强碱盐的溶液呈 性，强酸弱碱盐的溶液呈 性，强碱弱酸盐的溶液呈 性 [微点拨] 弱酸弱碱盐可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，主要决定组成盐的弱酸、弱碱的相对强弱程度。 续表 中 酸 碱 (二)盐溶液呈现不同酸碱性的原因 右 > 酸 提示：强酸强碱盐电离出的离子无法与H＋或OH－结合生成弱电解质，所以不影响水的电离。 续表 H＋或OH－ ≠ ————————[新知探究(一)]———————————————— 盐类水解的原理 —————————————————[理解与辨析能力]———— [发展认知] 1．盐类水解的实质 盐类水解的实质是盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中 c(H＋)≠c(OH－)。 2．盐类水解的规律 “有弱才水解， 无弱不水解” 盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应 “越弱越水解” 弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大 “都弱都水解” 弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进 “谁强显谁性” 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性 3．盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆 逆 盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应 吸 中和反应放热，盐类的水解过程吸热 弱 通常情况下，盐类的水解程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大 8 [跟踪训练] 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　 ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 答案：C　 解析：在任何水溶液中，水电离的c(OH－)＝c(H＋)。 3．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH＞7 ，则下列说法不正确的是 (　 ) A．AD盐溶液的pH＜7 B．碱的电离程度：BOH＞AOH C．碱的电离程度：AOH＞BOH D．酸的电离程度：HD＞HC 答案：C　 解析：BC溶液的pH＞7，则BC为强碱弱酸盐，BOH为强碱，HC为弱酸；AC溶液的pH＝7，则AOH为弱碱；BD溶液的pH＝7，则HD为强酸。 ———————[新知探究(二)]———————————————— 盐类水解离子方程式的书写 ———————————————————[归纳与论证能力]—— [典例导引] [典例]　下列离子方程式中，属于水解反应的是 (　 ) [生成认知] 1．盐类水解离子方程式的书写示例分析 请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解反应，溶液显什么性？试结合离子方程式解释。 答案：C　 2．盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。 (1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。 (2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为____________、________________________________。 (3)氯化铝水溶液呈________性，原因是_______________________ _________________________________________ (用离子方程式表示)。 赢微点——内化学科素养 水电离出的H＋或OH－的分析与计算方法 有关水电离出的H＋或OH－的分析与计算易错的点。在分析时要首先明确“加酸加碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离”的原则。然后可借助以下方法快速计算。 酸液 c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－) 碱液 c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋) 水解呈酸性的盐液 c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋) 水解呈碱性的盐液 c(H＋)H2O＝c(O