第三章 第三节 第3课时 盐类水解的应用（课件PPT）-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修1学习笔记（人教版）

该高中化学课件以盐类水解为核心，系统涵盖粒子浓度分析、溶液配制、化合物制备等知识点，通过“电离-水解-应用”递进脉络，结合实例构建从基础到综合的学习支架。 其亮点在于以生产生活实例（如热纯碱去污、明矾净水）驱动教学，通过实验探究（如无水MgCl₂制备）培养科学思维与实践能力，强化化学与社会联系，助力学生深化理解，提升教师教学效率。

第三章　第三节 第3课时　盐类水解的应用 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。 3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。 核心素养 发展目标 一、化学实验中与盐类水解有关的问题 二、分析生产生活中盐类水解的应用 三、拓展——水解本质的综合应用 课时对点练 内容索引 化学实验中与盐类水解有关的问题 一 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_________________ ______________。 (2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。 (3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：____________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX) NaHCO3溶液中存在 的水解平衡： ＋H2O H2CO3＋OH－，还存在电离平衡： H＋＋ ， 的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) >c(H＋)，故溶液显碱性 2.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系 以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。 ＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋) NaA===Na＋＋A－(主要) A－＋H2O HA＋OH－(次要) c(Na＋)＞c(A－) 3.配制或贮存易水解的盐溶液 (1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的______中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是____________________________ ______________。 (2)贮存Na2CO3溶液不能用__________塞，原因是_________________ _____________________________________________________________________。 盐酸 通过增大溶液中的H＋浓度来抑 制Fe3＋的水解 磨口玻璃 液呈碱性，会与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏在一起 Na2CO3水解使溶 4.制备无机化合物 (1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水 MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)， 请解释原因：_______________________ _____________________________________________________________________________。 MgCl2·6H2O在加热脱水时 会发生水解反应：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解 (2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为______________________ ___________________，加入大量水，同时加热的目的是___________ __________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。 (3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？ TiO2·xH2O↓＋4HCl 促使水解 TiCl4＋(x＋2)H2O=== 趋于完全 答案　FeCl3水解时发生反应：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl。加热可以促进Fe3＋的水解，同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。 (4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？ 答案　Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸， 其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3。 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 归纳总结 (3)考虑盐受热时是否分解。 归纳总结 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 应用体验 1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C.c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) √ 应用体验 2.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是 A.CuSO4 B.NaHCO3 C.KMnO4 D.FeCl3 √ CuSO4溶液中存在水解平衡：CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性质稳定，灼烧后得到的固体是溶质本身，A正确； NaHCO3在加热条件下易分解生成Na2CO3，B错误； KMnO4在加热条件下易分解生成K2MnO4和MnO2，C错误； FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在加热条件下，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，D错误。 返回 分析生产生活中盐类水解的应用 二 1.热的纯碱溶液去油污 (1)纯碱水解的离子方程式为__________________________、________ _______________________。 (2)热纯碱去污能力强的原因是__________________________________ __________________________________。 2.解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理，结合离子方程式说明：________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 ＋H2O H2CO3＋OH－ 水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强 Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 3.泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品的主要成分为 与 ，其反应的离子方程式为 。 4.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？ NaHCO3 Al2(SO4)3 答案　溶液中存在Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。 返回 拓展——水解本质的综合应用 三 (一)水电离程度大小分析 1.简单盐溶液中水电离情况分析 电解质 举例 水电离程度分析 强酸弱碱盐 NH4Cl，pH＝a 水的电离程度：_____ c水(H＋)＝ mol·L－1 强碱弱酸盐 CH3COONa，pH＝b 水的电离程度：_____ c水(OH－)＝ mol·L－1 弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH＝7 水的电离程度：_____ 增大 10－a 增大 10b－14 增大 2.酸碱中和反应过程中水电离程度的变化 常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定 0.1 mol·L－1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示： (1)c水(H＋)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H＋全部来源于水的电离。 (2)加入盐酸的过程中，c溶液(H＋)不断增加，pH不断减小。c水(H＋)＝10－7 mol· L－1时，有a和b两个点，第一个点(a点) 水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点) 水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。 (3)a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为 。 c>a＝b>d 应用体验 室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol· L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 应用体验 A.室温下，醋酸的电离常数约为 1.0×10－5 B.c、e两点溶液：c点显中性， e点显碱性 C.d点溶液中：c(Na＋)＋ c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 D.b、f点溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH) √ 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液， －lg c水(H＋)＝11，c(H＋)＝10－3 mol· L－1，醋酸的电离常数约为 ＝1.0×10－5，A正确； d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合 溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量，e点NaOH过量，则c点溶液呈中性，e点溶液呈碱性，B正确； d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据元素守恒得c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COOH)很小， 故c(Na＋)＋c(CH3COO－)>0.05 mol·L－1，C错误； b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，根据图知，水电离出的c水(H＋)＜10－7 mol· L－1，水的电离被抑制，说明CH3COOH 电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，D正确。 (二)广义的水解产物判断 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 (1)金属氮化物、磷化物 Li3N ＋3H2O===______________ Ca3P2＋6H2O===_________________ AlP＋3H2O===_________________ 3LiOH＋NH3↑ 3Ca(OH)2＋2PH3↑ Al(OH)3↓＋PH3↑ (2)金属碳化物 CaC2＋2H2O===_________________ Al4C3＋12H2O===____________________ Mg2C3＋4H2O===____________________ (3)卤素互化物 IBr＋H2O===___________ IF5＋3H2O===___________ Ca(OH)2＋C2H2↑ 4Al(OH)3↓＋3CH4↑ 2Mg(OH)2↓＋C3H4↑ HIO＋HBr HIO3＋5HF (4)非金属元素的卤化物 BCl3＋3H2O===_____________ PCl3＋3H2O===_____________ SiCl4＋4H2O===________________ (5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式：________________ ______________。 H3BO3＋3HCl H3PO3＋3HCl H4SiO4↓＋4HCl SOCl2＋H2O=== SO2↑＋2HCl 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组一　盐类水解在粒子浓度关系中的应用 1.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 √ 10 11 12 13 14 对点训练 2.(2023·青岛高二质检)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是 A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) D.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正确； 溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B错误； 由选项A、B电荷、元素守恒式得出：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C正确； 醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) >c(H＋)，故D正确。 3.关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 题组二　盐类水解在生产生活实验中的应用 4.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中 的 发生水解 B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解 原理 D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误； 明矾净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，故B正确； 三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁溶液浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确； FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。 5.下列应用与盐类水解无关的是 A.用铝盐和铁盐作净水剂 B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3 C.FeSO4饱和溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选； 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，故B不选； 亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，故选C； NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈，故D不选。 题组三　盐类水解在判断离子反应中的应用 6.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 7.(2023·深圳高二期末)室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对点训练 8.(2023·浙江舟山高二期末统考)工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是 A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2· xH2O↓＋4HCl B.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全 C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物 D.TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和 造纸等 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 TiCl4在水中水解：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，故A不符合题意； 越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B不符合题意； 利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物，故C不符合题意； TiCl4遇水发生水解反应，其性质不稳定，故D符合题意。 9.下列溶液中，操作和现象对应正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热使Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误； 加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确； 加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误； 加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。 10.根据广义的水解观点，下列说法不正确的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确； 该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误； Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确； CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。 11.常温下0.1 mol·L－1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是 A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 CH3COOH溶液中的H＋来自醋酸的电离和水的电离，所以c(CH3COOH) >c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A错误； ①②等体积混合后，恰好完全反应生成0.05 mol·L－1CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，越稀越水解，因此CH3COO－浓度小于③的二分之一，B正确； ①③等体积混合后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 ①②等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3COOH电离产生的H＋抑制水的电离，因此①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，D错误。 12.常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1盐酸(忽略 溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数 [－lg c水(H＋)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为10－5 B.R、N、Q点都有c(H＋)＋c( ) ＝c(OH－)＋c(Cl－) C.R、Q两点对应的溶液都呈中性 D.N点有c(NH3·H2O)＋c( )＝0.05 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 V(盐酸)＝0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H＋全都是由水电离的，所以－lg c(H＋)＝－lg c水(H＋)＝11，即c(H＋)＝10－11 mol·L－1， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 R点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不被促进也不被抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误； 13.(12分)请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。 (2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c( )_______(填“大于”“小于”或“等于”) c(H2C2O4)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 大于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (3)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 抑制Cu2＋的水解 在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。 (4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______ ______________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是____________________ _______________；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 ＋H2O H2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为 ＋H2O H2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3 ＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑。 14.(11分)(2023·广西南宁高二期末)无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (1)仪器F的名称是___________。 球形干燥管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (2)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为____________________________， 将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：_____________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热促进水解，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，SOCl2与其中的结晶水反应生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到无水FeCl3 SOCl2中Cl为－1价，O为－2价，S为＋4价，遇水极易反应生成两种酸性气体，其中一种应含Cl，为HCl，另一种含S，为SO2，反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (3)反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是________，其作用为___________________________________ __________。 碱石灰 吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D 酸性气体为SO2和HCl，均会污染空气，同时要避免空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解，故F中盛装的物质是碱石灰，作用是吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 (4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是_____(填字母)。 A.NaOH溶液 　 B.铁氰化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 　 D.KSCN溶液 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 D中含FeCl3，同时要检验Fe2＋。加NaOH溶液会生成红褐色沉淀覆盖白色，故不能用NaOH溶液，A不符合题意； 铁氰化钾溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，不受铁离子干扰，能用，B符合题意； 酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl－，不能用酸性高锰酸钾溶液，C不符合题意； KSCN溶液遇亚铁离子无特征现象，不能用，D不符合题意。 返回 本课结束 HCO CO HCO HCO HCO CO＋H2O　　HCO＋OH－ HCO Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ NH NH A.c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B.c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C.c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) D.c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) A.溶质水解反应：HCO＋H2O　　H3O＋＋CO B.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) C.微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO) D.微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)] HCO＋H2O　　H3O＋＋CO是溶质电离，溶质水解反应：HCO＋H2O　H2CO3＋OH－，故A错误； 由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故B错误； NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序：c(Na＋) >c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故C正确； 根据元素守恒，Na原子和C原子的物质的量之比为1∶1，所以关系式：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，故D错误。 SO A.NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、NO B.pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－ C.常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、 NO、Cl－ D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH、HCO、Br－ NH4Al(SO4)2溶液中，NH和Al3＋水解而使溶液呈酸性，HCO水解呈碱性，因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故A符合题意； pH＝1的溶液中：Fe2＋、H＋、NO发生氧化还原反应不能大量共存，故B不符合题意； 常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下Al3＋、Ca2＋、NO、Cl－能大量共存，碱性条件会生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故C不符合题意； 加入铝粉产生氢气的溶液，呈强酸性或强碱性：Cu2＋、NH在碱性条件下不共存，HCO在酸性和碱性条件下均不能大量存在，故D不符合题意。 A.Na[Al(OH)4]的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO B.pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO C.lg ＝－10的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、NO D.由水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO NH与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A不符合题意； pH＝1的溶液中K＋、Na＋、Cl－、NO能大量共存，B符合题意； lg ＝－10的溶液为碱性溶液，Mg2＋不能大量存在，C不符合 题意； 由水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液pH为1或13，而HCO在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意。 NH NH 则c(OH－)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1， 所以Kb(NH3·H2O)＝≈＝＝10－5，A 正确； R、N、Q三点始终存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)， B正确； N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸体积为20.00 mL，则NH4Cl的浓度为＝0.05 mol·L－1，根据元素守恒有c(NH3·H2O)＋c(NH)＝ 0.05 mol·L－1，D正确。 c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) C2O HC2O电离生成C2O，HC2O水解生成H2C2O4，由KHC2O4溶液的pH为4.8可知，HC2O的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4)。 HCO 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ HCO HCO $通过下面四个实验，我们一起来学习盐类水解有哪些应用。本实验用到的试剂有蒸馏水、氯化铁、晶体浓盐酸。向抑制试管中加入少量氯化铁晶体。然后加入5毫升蒸馏水震荡。观察到氯化铁慢慢溶解，但有少量浑浊，用量筒量取2毫升浓盐酸，加入氯化铁浊液中震荡。观察到浑浊变澄清，溶液呈棕黄色，这说明盐酸可以抑制氯化铁的水解。本实验用到的试剂有饱和氯化铁溶液一摩尔每升，硫酸铝溶液、泥水。向三支试管中分别加入5毫升混有少量泥土的混浊水。像其中两支试管中分别加入两毫升饱和氯化铁溶液、两毫升一摩尔每升硫酸铝溶液震荡。把三只试管放在试管架上，静置五分钟。对比发现，加入氯化铁和硫酸铝溶液的两支试管中的浑浊水变得澄清，这是因为氯化铁和硫酸铝溶液分别水解成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，起到净水的作用。本实验用到的试剂有饱和氯化铁溶液、蒸馏水、硫酸铜溶液。向烧杯中加入约40毫升蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水置于酒精灯上进行加热，直至沸腾。向沸水中逐滴加入数滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可观察到制得的氢氧化铁胶体为红褐色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应。向烧杯中加入少许硫酸铜溶液，用激光笔照射烧杯，没有看到丁达尔效应。通过对比可知，加热可以促进氯化铁水解，生成氢氧化铁胶体。本实验用到的试剂有饱和碳酸钠溶液、植物油、蒸馏水。用量筒分别量取5毫升饱和碳酸钠溶液，加入两支试管中。分别滴入两滴植物油震荡。将其中一支试管加热煮沸一会儿。把两支试管中液体倒掉，并用水冲洗试管。可以看到，煮沸过的试管内壁更干净，这是因为加热可以促进碳酸钠溶液水解，有利于油脂水解。