第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019 双选）

第2课时　酸碱中和滴定   (一)酸碱中和滴定实验 概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 _________的方法 [微点拨] ①滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。②强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 原理 n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数) 碱(或酸) 主要仪器及试剂 常用仪器及试剂 滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶 、烧杯、标准液、待测液、指示剂 滴定管 ①图1是 滴定管，具有玻璃活塞结构，用于盛装___性溶液，不能盛装碱性溶液。 ②图2是 滴定管，具有由乳胶管、玻璃 球组成的阀，用于盛装碱性溶液，不能盛装 酸性、氧化性溶液。 ③滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻 度。精确度为0.01 mL 指示剂 续表 酸式 酸 碱式 实验操作 滴定前准备 ①检查：使用滴定管前，首先要检查是否 。 ②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3次。 ③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞) 滴定 续表 漏水 续表 平均值 (二)绘制中和滴定曲线 绘制 方法 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线 示例 如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液 滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过 程中的pH变化曲线 图像 分析 由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点 [ 随 笔 ] ________________________________________________________________ 续表 ———————[新知探究(一)]————————————————— 酸碱中和滴定实验 ———————————————————[归纳与论证能力]——— [典例导引] [典例]　用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A．烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________________ _____________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________________ _________________________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液 体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 [生成认知] 1．滴定操作步骤 (1)滴定前的准备 滴定管 查 检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用 洗 用蒸馏水洗涤滴定管2～3次 润 用待装液润洗滴定管2～3次 装 将酸、碱反应液分别注入相应的滴定管，并使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处 排 调节滴定管，使尖嘴部分充满反应液，并使液面位于“0”或“0”以下某一刻度处 记 记录滴定管读数 锥形瓶 洗 用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗 装 装入一定量的待测液 滴 滴入2～3滴指示剂 续表 (2)滴定 　　放出一定体积的待测溶液于洗净的锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂溶液，用标准溶液开始滴定 左手