第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019 双选）

第二节|水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH   (一)水的电离 c(H＋)·c(OH－) (二)溶液的酸碱性 溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系 酸性溶液 c(H＋) c(OH－)，c(H＋)> mol·L－1 (25 ℃) 中性溶液 c(OH－) c(H＋)＝ mol·L－1(25 ℃) 碱性溶液 c(H＋) c(OH－)，c(H＋)< mol·L－1(25 ℃) 水溶液酸碱度(pH) 定义式 pH＝ ，c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液的pH＝0 意义 pH越大，溶液的碱性越强，酸性越弱 > 1×10－7 ＝ 1×10－7 < 1×10－7 －lg c(H＋) 测定 方法 pH试纸 广泛pH试纸(pH为1～14)：测pH为整数 精密pH试纸：测pH可精确到0.2或0.3 pH计 又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0～14 测试和调控溶液pH的意义 ①血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 ②在日常生活中，洗发时使用护发素可以调节头发的pH而使之达到适宜酸碱度 ③在农业生产中，各种作物生长都对土壤的pH范围有不同的要求 ④中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据 续表 [微点拨] ①使用pH试纸时不能先用水润湿，否则会将待测溶液稀释，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小。 ②若某溶液具有漂白性或强氧化性，则不能用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 续表 ————————[新知探究(一)]———————————————— 溶液pH的计算 —————————————————[归纳与论证能力]———— [典例导引]   [典例]　室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是(　 ) A．0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝1的醋酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合 [解析]　A项，0.1 mol·L－1的盐酸pH＝1与pH＝13的Ba(OH)2等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，错误；B项，NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2，能得到碳酸，溶液pH＜7，错误；C项，pH＝3的H2SO4与pH＝11的氨水的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈碱性，pH＞7，正确；0.1 mol·L－1 NaOH溶液pH＝13，pH＝1的醋酸和pH＝13的NaOH溶液的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，错误。 [答案]　C [生成认知] 1．强酸、强碱混合后溶液pH的计算 续表 3．溶液pH计算的一般思维模型 “不小心”与科学发现 著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸时，不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上。为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。结果他发现蓝色的花竟变成了红色。受到这一现象的启发，他从各种花、地衣以及树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液，用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱，这就是最早的酸碱指示剂。 [跟踪训练] 1．已知在100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，下列说法正确的是 (　 ) A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝1 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混 合，混合后溶液的pH＝5，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 解析：0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，故pH＝1，A正确；100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，而c(OH－)＝0.001 mol·L－1，则c(H＋)＝10－9 mol·L－1，故溶液的pH＝9，B错误；0.005 mol·L－1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.01 mol·L－1,0.01 mol·L－1的NaOH溶液c(OH－)＝0.01 mol·L－1，二者等体积混合后恰好中和，溶液显中性，则溶液的pH＝6，C错误；若酸完全被碱中和，则n(H＋)＝n(OH－)，因该温度下Kw＝1×10－12，pH＝11的NaOH溶液c(OH－)＝0.1 mol·L－1，所需V(NaOH)＝0.5 mL，D错误。 答案：A　 2．(1)常温下，0.005