“四翼”检测评价（15）难溶电解质的沉淀溶解平衡(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

“四翼”检测评价（十五） 难溶电解质的沉淀溶解平衡 基础性——强调基础扎实 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　 ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解 解析：选B　反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确、B项正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项不正确。 2．溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是(　 ) A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．Na2S===2Na＋＋S2－ C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq) D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 解析：选C　Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，溶度积常数表达式为Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)。 3．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　 ) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl) 解析：选D　Ksp只与温度有关，A项不正确；混合后Ag＋和Cl－可能有剩余，但不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)，B项不正确；Q＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，C项不正确；物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同时，溶度积越小，其溶解度也越小。 4．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2＋的浓度约1.2×10－5 mol·L－1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2＋。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10－36、2.2×10－20、1.4×10－10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是(　 ) A．CuSO4 B．CuCO3 C．Cu(OH)2 D．CuS 解析：选B　CuCO3(s)Cu2＋(aq)＋CO(aq)，故有Ksp＝c(Cu2＋)·c(CO)＝c2(Cu2＋)，即c(Cu2＋)＝≈1.18×10－5mol·L－1。 5．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　 ) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 解析：选D　温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反如Ca(OH)2，故B、C均不正确。 6．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入少量KI固体，下列说法不正确的是(　 ) A．溶液中Pb2＋浓度减小、I－浓度增大 B．溶度积常数Ksp不变 C．PbI2的溶解度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动 解析：选C　含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2＋)减小，故A、D正确；溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c(I－)，Ksp不变，故B正确；加入KI溶液，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2＋)减小，PbI2的溶解度减小，故C错误。 7．在一定温度下，向AgCl的悬浊液中滴入下列溶液(滴入溶液的体积忽略不计)，根据变化的情况填写下表(填“增大”“减小”或“不变”)。 实验操作 c(Ag＋) c(Cl－) m(AgCl) (1)滴入稀盐酸 (2)滴入AgNO3溶液 (3)滴入Na2S溶液 答案：(1)减小　增大　增大　(2)增大　减小　增大　(3)减小　增大　减小 综合性——强调融会贯通 8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　 ) A．某温度下，向含有CdS固体的CdS饱和溶液中加入少量Na2S溶液，则CdS的溶解度减