“四翼”检测评价（3）反应热的计算(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

“四翼”检测评价（三） 反应热的计算 基础性——强调基础扎实 1．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9 kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根据已述反应所得出的结论正确的是(　 ) A．ΔH1＝ΔH2 B．|ΔH1|＜|ΔH2| C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定 解析：选C　已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1，则相同物质的量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH1 <ΔH2 <0，能量越高越不稳定，则石墨稳定，故C正确，A、B、D错误。 2．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ·mol－1; ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296 kJ·mol－1；则该条件下2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH等于(　 ) A．－270 kJ·mol－1 B．＋26 kJ·mol－1 C．－582 kJ·mol－1 D．＋270 kJ·mol－1 解析：选A　根据盖斯定律，将①－②可得2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－270 kJ·mol－1，故合理选项是A。 3．(2021·浙江选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol－1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　 ) A．＋428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．＋498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 解析：选D　由热化学方程式可知，2×E(H—H)＋E(O—O)－4×E(H—O)＝－482 kJ·mol－1，代入数据解得，E(O—O)＝498 kJ·mol－1，形成化学键放出能量，故D正确。 4．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2 ③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3　 ④2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为(　 ) A．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 解析：选B　利用盖斯定律，将①×＋②×－③×2得：2S(g)===S2(g)　ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－2ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 5．液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成： 已知：氢气的燃烧热ΔH为－286 kJ·mol－1，则ΔH2为(　 ) A．＋330 kJ·mol－1 B．－330 kJ·mol－1 C．＋242 kJ·mol－1 D．－242 kJ·mol－1 解析：选C　由盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝－ΔH＝＋286 kJ·mol－1，ΔH2＝＋286 kJ·mol－1－ΔH1＝＋286 kJ·mol－1－(＋44 kJ·mol－1)＝＋242 kJ·mol－1。 6．已知： ①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1；②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　 ) A．CO的燃烧热为283 kJ B．反应①反应物总键能与反应产物总键能之差为＋566 kJ·mol－1 C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol－1 D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 解析：选C　CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，A错误；反应①反应物总键能与反应产物总键能之差为反应热，为－566 kJ·mol－1，B错误；题目中方程式②的2倍为2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJ·mol－1，本题中的CO2(s)变气体吸热，所以反应放出的热量就少于452 kJ，ΔH＞－452 kJ·mol－1，C正确；题目中×①＋②为Na2O2(s)＋CO(g)