第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 (一)影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 [微提醒] 盐类的水解可以看作中和反应的逆反应，故盐类的水解为吸热反应，温度升高，水解平衡右移。 内因 盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解” 外界 条件 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 (二)盐类水解的应用 热的Na2CO3溶液去油污 纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强 [微思考] 盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 提示：因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶口和玻璃塞黏结而不易打开。 盐溶液 的配制 实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。这样操作的目的是通过增大溶液中H＋的浓度来抑制FeCl3的水解 铝盐、铁盐作净水剂 Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中悬浮物而净水 无机化合物制备 如用TiCl4制备TiO2，其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水并加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 (三)盐的水解常数 表达式 A－＋H2OHA＋OH－的水解常数表达式为Kh＝ [微提醒] 盐的水解常数Kh与其他平衡常数一样，只与温度有关，与盐的浓度、酸性、碱性强弱无关。 Kh与Ka的关系 Kh＝＝＝ 规律 弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度越大 ————————[新知探究(一)]——————————————————————— 盐类水解的应用 ————————————————————————— [情境质疑] 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡的溶液。 1．洗涤利用了草木灰溶液的什么性质？加热洗涤时为什么可以增强去油污能力？ 提示：利用了草木灰溶液呈碱性的性质。草木灰中K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性。加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。 2．草木灰做肥料时能否与铵态氮肥混合施用？为什么？ 提示：不可以。铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会相互促进水解，使肥效降低。 3．从草木灰中获取可溶性盐(主要是碳酸钾)的实验过程中，涉及①②③等系列操作。能否通过操作③(蒸干K2CO3饱和溶液)得到碳酸钾固体？ 提示：可以。K2CO3水解产物无法在碱性条件下逸出溶液，所以加热蒸干K2CO3饱和溶液可以得到碳酸钾固体。 [生成认知] 1．在科学研究中的应用 应用 举例 判断溶液 的酸碱性 如FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 配制或贮 存易水解 的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；贮存Na2CO3、Na2SiO3溶液时，不能用磨口玻璃塞，应用带有橡胶塞的试剂瓶 胶体的 制取 制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备某些 无水盐 将某些挥发性酸对应的弱碱盐溶液直接蒸干时得不到无水盐。例如：加热AlCl3、FeCl3溶液，在加热过程中水解生成的HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3、Fe(OH)3，继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3，所以要得到无水AlCl3、FeCl3，只有在HCl气流中加热对应溶液才能实现 物质的 提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3，从而降低溶液酸性使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，然后通过过滤除去 判断离 子共存 Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进水解而不能共存 2．在工农业生产和生活中的应用 应用 举例 泡沫灭火 器原理 主要成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为