第3章 第3节 第1课时 盐类的水解(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

第三节盐类的水解 第1课时　盐类的水解 (一)盐溶液的酸碱性 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 [微点拨] 弱酸弱碱盐可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，主要决定组成盐的弱酸、弱碱的相对强弱程度。 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 结论 强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性 (二)盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ————————[新知探究(一)]——————————————————————— 盐类水解的原理 ————————————————————————— [发展认知] 1．盐类水解的实质 盐类水解的实质是盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)。 2．盐类水解的规律 “有弱才水解， 无弱不水解” 盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应 “越弱越水解” 弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大 “都弱都水解” 弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进 “谁强显谁性” 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性 3．盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆 逆 盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应 吸 中和反应放热，盐类的水解过程吸热 弱 通常情况下，盐类的水解程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大 [跟踪训练] 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　 ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 解析：选C　在任何水溶液中，水电离的c(OH－)＝c(H＋)。 2．下列关于盐类水解的说法错误的是(　 ) A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小 C．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 D．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解 解析：选C　水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，能水解的盐，能结合水电离出的氢离子或氢氧根离子，从而促进水的电离，故A正确；加热CH3COONa溶液，促进醋酸根离子的水解，c(CH3COO－)减小，钠离子浓度不变，则溶液中的值将减小，故B正确；由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，则同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH小，故C错误；在NH4Cl溶液中，铵根离子水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入稀HNO3，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则能抑制NH水解，故D正确。 3．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH＞7 ，则下列说法不正确的是(　 ) A．AD盐溶液的pH＜7 B．碱的电离程度：BOH＞AOH C．碱的电离程度：AOH＞BOH D．酸的电离程度：HD＞HC 解析：选C　BC溶液的pH＞7，则BC为强碱弱酸盐，BOH为强碱，HC为弱酸；AC溶液的pH＝7，则AOH为弱碱；BD溶液的pH＝7，则HD为强酸。 ———————[新知探究(二)]———————————————————————— 盐类水解离子方程式的书写 ————————————————————————— [典例导引] [典例]　下列离子方程式中，属于水解反应的是(　 ) A．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋ H3O＋ B．SO2＋H2OHSO＋ H＋ C．CO＋ H2OHCO＋ OH－ D．HCO＋H2OCO＋H3O＋ [解析]　CH3COOH＋H2OCH3COO－＋ H3O＋是醋酸电离出醋酸根离子和一水合氢离子，故A不符合题意；SO2＋H2OHSO＋ H＋是生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，故B不符合题意；CO＋ H2OHCO＋ OH－是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故C符合题意；HCO＋ H2OCO＋ H3O＋是碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，故D不符合题意。 [答案]　C [生成认知] 1．盐类水解离子方程