第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

第2课时　酸碱中和滴定 (一)酸碱中和滴定实验 [微点拨] ①滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。 ②强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (二)绘制中和滴定曲线 绘制 方法 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线 [ 随 笔 ] ________________________________________________________________ 示例 如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线 图像 分析 由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点 ———————[新知探究(一)]——————————————————————— 酸碱中和滴定实验 ————————————————————————— [典例导引] [典例]　用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A．烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________________ _____________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液 体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 [解析]　(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差而不选用。(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，w(NaOH)＝×100%≈97.56%。 [答案]　(1)A　(2)B　(3)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差　(4)0.400 0　97.56% [生成认知] 1．滴定操作步骤 (1)滴定前的准备 滴定管 查 检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用 洗 用蒸馏水洗涤滴定管2～3次 润 用待装液润洗滴定管2～3次 装 将酸、碱反应液分别注入相应的滴定管，并使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处 排 调节滴定管，使尖嘴部分充满反应液，并使液面位于“0”或“0”以下某一刻度处 记 记录滴定管读数 锥形瓶 洗 用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗 装 装入一定量的待测液 滴 滴入2～3滴指示剂 (2)滴定 　　放出一定体积的待测溶液于洗净的锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂溶液，用标准溶液开始滴定 左手 控制活塞，逐滴加入标准液，先快后慢 右手 摇动锥形瓶 眼睛 注视锥形瓶内溶液颜色变化，至溶液有明显的颜色变化，且半分钟不恢复，即达到终点 (3)读数：平视读数。 2．数据处理 为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。 将测得的实验数据代入中和滴定计算公式计算。 3．滴定曲线——pH曲线 如图所示为0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。 [注意]　①接近终点时很少的碱加入，pH发