第3章 第1节 电离平衡(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（人教版2019）

第一节电离平衡 (一)强电解质和弱电解质 1．实验探究 2.强电解质与弱电解质的比较 (二)弱电解质的电离平衡 (三)电离平衡常数 ————————[新知探究(一)]—————————————————————— 强、弱电解质的深化理解 ———————————————————————— [情境质疑] 菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC—COOH，味苦涩，溶于水，是二元弱酸。草酸进入人体后，会跟人体内的Ca2＋形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。有人提出一种方法可以除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去。 1．草酸是二元弱酸，请写出草酸在水中的电离方程式。 提示：HOOC—COOHHOOC—COO－＋H＋；HOOC—COO－－OOC—COO－＋H＋。 2．等浓度的乙二酸与硫酸溶液，哪种溶液导电能力更强？ 提示：硫酸。因为硫酸是强酸，两种酸浓度相同时硫酸溶液中离子浓度更大，导电能力更强。 3．常温下，草酸能溶于水。用热水洗净菠菜后的溶液酸性明显比用凉水洗净的强。请给出合理的理由(至少列举两条理由)。 提示：草酸在热水中的溶解度大，所以用热水洗菠菜后溶液中草酸含量多；同时温度升高，草酸的电离程度增大，电离出更多的氢离子，所以酸性明显增强。 [生成认知] 1．强、弱电解质的深化理解 强、弱电解质的划分依据 电解质在水溶液中的电离程度。完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质 电解质的强弱与其溶解度无关 某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4)，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分却能完全电离，它们仍属于强电解质；有少数盐能溶于水，但只有部分电离，故属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系 溶液的导电能力是由单位体积内自由移动的离子数目的多少(即自由移动的离子浓度的大小)和离子所带电荷数的多少决定的，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 电解质的强弱与化学键没有必然联系 一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质 2．电离方程式的书写 类型 电离方程式的特点 典型例子 强电解质 完全电离，电离方程式写“===” H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ 弱电解质 一元弱酸 或弱碱 不完全电离，电离方程式写“” CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，电离方程式写“” H2CO3H＋＋HCO(主) HCOH＋＋CO(次) 多元弱碱 分步电离，一步书写，电离方程式写“” Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 酸式盐 强酸的酸式盐 强酸的酸式盐完全电离，一步完成 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(水溶液)， NaHSO4===Na＋＋HSO(熔融状态) 弱酸的酸式盐 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成 NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO [跟踪训练] 1．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是(　 ) A．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 B．MCl在水分子作用下的溶解和电离是物理变化 C．固体离子化合物MCl中因含有阴、阳离子而能导电 D．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合成水合离子 解析：选B　根据图示可知，MCl在水中完全电离，属于强电解质，A错误；MCl在水分子作用下的溶解和电离没有产生新物质，是物理变化，B正确；固体离子化合物MCl中含有阴、阳离子，但不能自由移动，不能够导电，C错误；根据图示可知，M＋与水分子中的氧原子结合成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子结合成水合离子，D错误。 2．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　 ) A．甲酸以任意比与水互溶 B．0.1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)＝10－3 mol·L－1 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 解析：选B　溶解性与电解质强弱无关，故A错误；甲酸是一元酸，酸的浓度大于H＋的浓度，说明甲酸不能完全电离，应属于弱电解质，故B正确；甲酸与NaOH溶液恰好完全反应，说明酸和碱的物质的量相同，不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；在浓度相同时，若等物质的量甲酸溶液的导电性弱于一元强酸溶液，才可判断其为弱电解质，故D错误。 3．下列电离方程式正确的是(　 ) A．CH3COOH