第3章 第2节 第2课时 盐类水解的原理(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019 SHD版）

第二课时　盐类水解的原理 一、盐类水解的原理 探究盐溶液的酸碱性 常温下通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH [微提醒] ①弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于相同温度下酸和碱电离常数的大小。如CH3COONH4溶液，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，CH3COONH4溶液显中性。 ②盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋(或H3O＋)。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 盐类的水解概念 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程 水解规律 弱酸根 弱酸根能导致溶液中OH－的浓度增大，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越强，相应弱酸盐溶液中OH－的浓度增大得就越多 弱碱阳离子 弱碱阳离子能导致溶液中H＋的浓度增大，且弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解能力就越强，相应弱碱盐溶液中H＋的浓度增大得就越多 水解 方程式 书写 形式 用化学方程式表示 盐＋水酸＋碱 用离子方程式表示 盐的离子＋水酸(或碱)＋OH－(或H＋) 规律 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如NH：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；CH3COO－：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 二、水解平衡的移动 内因 相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强 [微警示] (1)溶液稀释时某离子浓度减小，物质的量不一定减小。如CH3COONa加水稀释，CH3COO－、OH－浓度减小，但是水解程度增大，CH3COO－物质的量减少，OH－物质的量增加。 (2)升温时，水解程度增大，但是水的离子积常数变化不大，故H＋浓度或OH－浓度一个增大，另一个浓度必然减小。 外因 温度 盐类水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大 浓度 加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大 外加酸、碱 加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸酸根离子的水解 两种水解离子的相互影响 原理 弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全 例子 相互促进能进行彻底的水解反应：如HCO与Al3＋水解反应的离子方程式： 3HCO＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓ 。又如S2－与Al3＋水解反应的离子方程式：3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 相互促进不能进行彻底的水解反应 如NH 和CH3COO－水解反应的离子方程式： CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O 三、盐类水解的应用 制备氢氧化铁胶体 利用Fe3＋水解生成Fe(OH)3及加热促进水解，可制备Fe(OH)3胶体。离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ [微点拨] 胶体只能起净水的作用，但不能起到杀菌消毒的作用。 盐类作净水剂 硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂 热碱水清洗油污 纯碱在水中发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强 泡沫灭火器试剂 Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 原理 Al3＋和HCO的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 盐溶液的配制 配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液 [新知探究(一)] 盐类水解的原理及规律 [发