第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第二课时　水溶液的酸碱性与pH 一、溶液的酸碱性 利用水的离子积计算溶液中H＋或OH－的浓度 下列是室温下一些溶液的c平(H＋)或c平(OH－)，请填上空缺的数据 [微点拨] 溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的大小可利用关系式：Kw＝ c平(H＋)·c平(OH－)进行计算，但只有25 ℃时才能利用Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2计算溶液中的c平(H＋)或c平(OH－)。 化合物 c/(mol·L－1) c平(H＋)/(mol·L－1) c平(OH－)/(mol·L－1) HCl 1.0×10－2 1.0×10－2 1.0×10－12 HNO3 1.0×10－3 1.0×10－3 1.0×10－11 NaOH 1.0×10－2 1.0×10－12 1.0×10－2 KOH 1.0×10－3 1.0×10－11 1.0×10－3 利用c平(H＋)和c平(OH－)的相对大小判断 二、溶液的pH pH的定义式 pH＝－lg c平(H＋) [微辨析] 利用pH大小判断溶液酸碱性的依据是个相对依据。首先要计算出中性溶液的pH这个依据才能利用pH的相对大小判断溶液的酸碱性。如25 ℃时中性溶液的pH为7,100 ℃时中性溶液的pH约为6。 室温下，水溶液的pH、c平(H＋)与酸碱度的关系 溶液的酸碱性与pH的关系 溶液的酸碱性 c平(H＋)和c平(OH－) 的相对大小 溶液的pH c平(H＋)/ (mol·L－1) 酸性 c平(H＋)>c平(OH－) <7 >1×10－7 碱性 c平(H＋)<c平(OH－) >7 <1×10－7 中性 c平(H＋)＝c平(OH－) ＝7 ＝1×10－7 溶液pH的测定方法 溶液的pH可用酸碱指示剂、pH试纸等测定；精确地测定溶液的pH，需要使用酸度计 [新知探究(一)] 溶液的酸碱性及其测量 [探究活动] 某两个实验小组分别测得某溶液的pH： 小组一：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。 小组二：用酸度计测量该溶液的pH。 1．室温下，pH＝14的溶液，碱性最强吗？ 提示：因为酸度计的适用范围仅为0～14，pH＝14的溶液，c平(H＋)＝10－14 mol·L－1，此时c平(OH－)＝1 mol·L－1，c平(OH－)＞1 mol·L－1的溶液都比pH＝14的溶液碱性强。 2．在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的pH大吗？ 提示：不一定。pH的大小，取决于溶液中c平(OH－)的大小。强碱溶液中c平(OH－)不一定大，弱碱溶液中c平(OH－)不一定小。 3．若两个小组测得该溶液的pH为4.2，他们的结论正确吗？ 提示：小组一的结论不正确。用pH试纸测定pH时，只能读取整数值。小组二的结论正确。 [生成认知] 1．溶液酸碱性的判断依据 2．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法 该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值。 (2)pH试纸法 ①种类 广泛pH试纸 其pH范围是1～14(最常用) 精密pH试纸 其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值 专用pH试纸 用于酸性、中性和碱性溶液的专用pH试纸 ②使用方法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH。 (3)酸度计法 精确测定溶液的pH时使用酸度计，测量时可以从pH计上直接读出溶液的酸度。 3．试纸使用的注意事项 (1)试纸不可直接伸入溶液。 (2)试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 (3)测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。 (4)取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体玷污。 (5)pH试纸不能测试一些具有漂白性质的气体，如氯气、二氧化氯等。 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育，浙江的“龙井茶”只能生长于弱酸性的土壤中。可以用pH 试纸测定pH ，判断土壤的酸碱性。pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用润湿的pH 试纸测量溶液的pH 对结果有何影响？ 提示：pH 试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH 偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH 偏小；若为中性溶液，则无影响。 [跟踪训练] 1．下列溶液一定呈中性的是(　 ) A．pH＝7的溶液 B．c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-6mol·L-1的溶液 C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸与