第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第1节 水与水溶液 第一课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 一、水的电离 水的电离 水是一种极弱电解质，纯水中存在H＋和OH－，它们是由水分子电离产生的。水的电离方程式为H2OH＋＋OH－ [微提醒] Kw不仅适用于纯水，而且适用于酸、碱、盐的稀溶液。 [微辨析] Kw的表达式中，c平(H＋)和c平(OH－)分别是指溶液中H＋、OH－的总物质的量浓度，而不是指由水电离出的H＋、OH－的物质的量浓度。 水的离子积常数 概念 水的电离在一定条件下可以达到电离平衡，根据化学平衡原理可知：Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)，Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积 意义 Kw反映了水中c平(H＋)和c平(OH－)的关系 数值 在一定温度下，Kw是一个常数。实验测得，25 ℃时纯水中的c平(H＋)＝c平(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，则Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2 影响 因素 水的离子积常数只受温度的影响，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大 二、电解质在水溶液中的存在形态 强电解质 概念 在稀的水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质 [微辨析] ①强弱电解质的本质区别在于水溶液中是否存在溶质分子。 ②多元弱酸分步电离，书写电离方程式时要分步书写；多元弱碱也是分步电离，但高中阶段要求书写时一步电离。 存在形式 阴、阳离子 物质类别 强酸、强碱、大部分的盐 电离方程式 用“===”，例如NaCl 的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－ 弱电解质 概念 在溶于水时部分电离的电解质称为弱电解质 存在形式 分子、阴、阳离子 物质类别 弱酸、弱碱、水、少量的盐 电离方程式 用“”，例如醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋、NH3·H2ONH＋OH－ 溶剂化 作用 概念 溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用叫作溶剂化作用 结果 由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在 　　　　　　　　　　　　　　　　 [新知探究(一)] 水的电离平衡及电离平衡的相关计算 [典例导引] [典例]　在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1 的HCl溶液相比，下列说法正确的是(　 ) A．二者均促进了水的电离 B．由水电离出的c水(H＋)均是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c水(OH－) 均是0.01 mol·L－1 D．由水电离出的c水(H＋)相等 [解析]　加酸或加碱均抑制水的电离，故A项错误；设题给温度下水的离子积常数为Kw≠1×10－14 mol2·L－2，则在0.01 mol·L－1 的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)，无法计算具体数值，故B、C项错误，D项正确。 [答案]　D [生成认知] 1．影响水电离平衡的因素 H2OH＋＋OH－　ΔH＞0 条件变化 移动方向 c平(H＋) c平(OH－) Kw 对平衡的影响 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 促进 加酸 向左移动 增大 减小 不变 抑制 加碱 向左移动 减小 增大 不变 抑制 加活泼金属，如Na 向右移动 减小 增大 不变 促进 2．酸或碱溶液中水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算 溶质为酸的溶液 H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。如25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，酸电离出的c酸(H＋)远大于水电离出的c水(H＋)，溶液中水电离出的c水(H＋)可忽略，所以水电离出的c水(H＋)＝c平(OH－)＝＝10－12 mol·L－1 溶质为碱的溶液 OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离，如25 ℃时0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，碱电离出的c碱(OH－)远大于水电离出的c水(OH－)，溶液中水电离出的c水(OH－)可忽略，所以水电离产生的c水(OH－)＝c平(H＋)＝＝10－12 mol·L－1 [跟踪训练] 1．相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L－1 的硫酸　②0.01 mol·L－1 的NaOH 溶液，其中由水电离产生的c水(H＋) 之比为(　 ) A．1∶1 B．1∶10 C．1∶20 D．20∶1 解析：选C　酸、碱溶液中水的电离受到抑制，溶液中H＋ 或OH－ 浓度较小的是水电离产生的。NaOH 溶液中的H＋ 由水电离产生，二者的Kw 为