第3章 第3节 沉淀溶解平衡(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第3节 沉淀溶解平衡   一、沉淀溶解平衡 固体的质量 离子的浓度 浓度、温度 二、溶度积 沉淀溶解平衡 Ksp 溶解能力 大 [微提醒] 只有同类型的难溶电解质才可以直接利用Ksp数值比较溶解能力，如AgCl和Ag2CrO4需要经过计算溶液中的银离子的浓度大小来判断。 续表 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的溶解与生成 ＝ 平衡 溶解 平衡 BaSO4 BaCO3 续表 实质 是沉淀溶解平衡的移动 [微提醒] 只要难溶物的Q>Ksp，溶度积小的沉淀也可以转化为溶度积大的沉淀 特点 通常一种沉淀可以转化为另一种 的沉淀 两种难溶物的溶解能力差别越 ，越容易转化 应用 除去废水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等 常用 等难溶物作沉淀剂。如可用FeS等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Cu2＋，沉淀转化反应为 ____________________________________ 水垢的 形成 硬水煮沸形成的水垢主要成分是___________ _________ 2．沉淀的转化 更难溶 大 FeS、MnS CaCO3和 Mg(OH)2 FeS(s)＋Cu2＋(aq)===Fe2＋(aq)＋CuS(s) 1．进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什么？ 提示：有机酸中和OH－ ，使平衡向右移动，促进了Ca5(PO4)3OH溶解。 2．已知Ca5(PO4)3F(s) 的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是什么(用离子方程式表示)? 3．据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法吗？ 提示：多进食一些含Ca丰富的食物。(或其他合理答案) [生成认知] 1．沉淀的生成 条件 离子浓度商(Q)大于溶度积(Ksp) 应用 ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去 2．沉淀的溶解 当溶液中浓度商Q小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有： 酸碱 溶解法 加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸 盐溶解法 加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 3．沉淀转化 (1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀容易转化生成溶解度更小的沉淀。 (2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 [跟踪训练] 1．下表是三种银盐的溶度积常数Ksp(25 ℃ )。下列说法不正确的是 (　 ) A．25 ℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCI溶液 B．在AgCl的悬浊液中加入0.1 mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生 C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在AgBr的悬浊液中加入0.1 mol·L－1的KI溶液，发生反应的离子方程式为 I－＋Ag＋===AgI↓ 化学式 AgCl AgBr AgI 颜色 白 浅黄 黄 Ksp(25 ℃) 1.8×10－10 5.0×10－13 8.3×10－17 3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 (　 ) [新知探究(二)] Ksp图像分析及Ksp有关计算 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和 100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说 法正确的是 (　 ) [解析]　由图可知，100 ℃曲线在25 ℃曲线上方，则CaCO3溶解是吸热过程，故A错误；b、c两点在25 ℃曲线上，对应的溶度积Ksp相等，a点和d点对应的溶液不在25 ℃曲线上，Ksp与b、c点对应溶液Ksp不相等，故B错误；对a点的碳酸钙溶液恒温蒸发水，溶液中离子浓度均增大，故C错误；25 ℃时，c点表示CaCO3在溶液中刚好达到饱和，则Ksp＝2.0×10－5×1.4×10－4＝2.8×10－9 mol2·L－2，故D正确。 [答案]　D [生成认知] 1．两坐标为离子浓度的曲线型图像 2．坐标为对数或负对数的直线型图像 已知：