第3章 第2节 第二课时 盐类水解的原理(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第二课时　盐类水解的原理   一、盐类水解的原理 探究盐溶液的酸碱性 常温下通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl ___________ _______ _____ CH3COONa ____________ _______ _____ NH4Cl ____________ _______ ______ 盐类的水解概念 在溶液中由盐电离产生的 或__________与水中的H＋或OH－结合生成 的过程 强酸强碱盐 pH＝7 中性 弱酸强碱盐 pH＝7 碱性 强酸弱碱盐 pH＝7 酸性 弱酸酸根离子 弱碱阳离子 弱电解质 续表 OH－ 弱 强 OH－ H＋ 弱 强 H＋ 续表 [微提醒] ①弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于相同温度下酸和碱电离常数的大小。如CH3COONH4溶液，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，CH3COONH4溶液显中性。 ②盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋(或H3O＋)。 续表 二、水解平衡的移动 内因 相同条件下，弱酸的 ，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的 ，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强 外因 温度 盐类水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡 ______移动，水解程度_____ 浓度 加水稀释盐的溶液，水解平衡______移动，水解程度_____ 外加酸、碱 加酸可抑制____________的水解，加碱可抑制_____________的水解 酸性越弱 碱性越弱 向右 增大 向右 增大 弱碱阳离子 弱酸酸根离子 续表 促进 增大 完全 Al(OH)3↓ [微警示] (1)溶液稀释时某离子浓度减小，物质的量不一定减小。如CH3COONa加水稀释，CH3COO－、OH－浓度减小，但是水解程度增大，CH3COO－物质的量减少，OH－物质的量增加。 (2)升温时，水解程度增大，但是水的离子积常数变化不大，故H＋浓度或OH－浓度一个增大，另一个浓度必然减小。 续表 三、盐类水解的应用 Al2(SO4)3 NaHCO3 续表 CO2 Al(OH)3 [新知探究(一)] 盐类水解的原理及规律 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．盐类水解的规律 “有弱才水解， 无弱不水解” 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应 “越弱越水解” 弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大 “都弱都水解” 弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进 “谁强显谁性” 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性 2．盐类水解的类型及酸碱性判断 3．盐溶液蒸干后产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐 蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物，如AlCl3(或FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3[或Fe(OH)3] 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶液，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 酸根离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的 水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2 易被氧化的盐 蒸干时会被O2氧化，蒸干后得不到原物质，如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4 续表 稻草秸秆燃烧会产生烟气、草木灰(主要成分为K2CO3)等，为什么稻草秸秆燃烧后的土地使用铵态氮肥[主要成分为(NH4)2SO4]，反而会降低肥效，导致产量降低？ 提示：草木灰(主要成分为K2CO3)与铵态氮肥[主要成分为(NH4)2SO4]混合时铵根和碳酸根离子能相互促进水解，从而降低了肥效。 答案：B　 2．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 (　 ) A．电离程度：HClO ＜ HCN B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c平(CN－