阶段质量检测（二）化学反应的方向、限度与速率(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

阶段质量检测（二） 化学反应的方向、限度与速率 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1.金属锡素有“盛水水清甜，盛酒酒香醇，储茶味不变，插花花长久”的美称。金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　 ) A．ΔH＜0　ΔS＜0　　　　 B．ΔH＞0　ΔS＜0 C．ΔH＜0　ΔS＞0 D．ΔH＞0　ΔS＞0 解析：选D　由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即ΔH＞0；该反应为气态物质系数增大的反应，故ΔS＞0。 2．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度时该反应的平衡常数K如表所示： T/℃ 5 15 25 35 50 K/( L·mol－1) 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是(　 ) A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＞0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c平(I)减小 C．该反应的平衡常数表达式为K＝ D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 解析：选B　根据表格提供的数据知升高温度，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH＜0，A项错误；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c平(I)减小，B项正确；该反应的平衡常数表达式为K＝，C项错误；平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，D项错误。 3．将固体NH4I置于密闭容器中，一定温度下发生反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。反应达到平衡时，c平(H2)＝0.5 mol·L－1，c平(NH3)＝6 mol·L－1，则此温度下反应②的平衡常数为(　 ) A．0.25 B．0.20 C．0.10 D．0.01 解析：选D　平衡时c平(NH3)＝6 mol·L－1，HI 分解生成的H2的浓度为0.5 mol·L－1，NH4I分解生成的HI的浓度为6 mol·L－1，则平衡时HI的浓度为5 mol·L－1，所以反应②的平衡常数K＝＝＝0.01。 4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　 ) A． B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 C． D． 解析：选C　2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项可用平衡移动原理解释；工业生产硫酸过程中，使用过量空气可以提高二氧化硫原料的利用率，B项可用平衡移动原理解释；H2O2的分解反应2H2O2O2↑＋2H2O不是可逆反应，不存在化学平衡，C项不能用平衡移动原理解释；FeCl3＋3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3＋3KCl，增大KSCN溶液的浓度，平衡正向移动，D项可用平衡移动原理解释。 5．对于反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol －1·K －1在常温、常压下反应能自发进行。对反应的方向起决定性作用的是(　 ) A．熵变　　　　　　　 B．温度 C．压强 D．焓变 解析：选D　ΔH－TΔS＜0时反应可自发进行，由于常温、常压下，TΔS是较小的确定的值，由ΔH－TΔS＝0时，T＝≈1 586.2 K反应才可能逆转，故焓变对反应方向起决定性作用。 6．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是(　 ) A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 解析：选A　由信息可知有I－参加的反应速率慢，对整个反应起决定作用，A选项正确；IO－是中间产物，不属于催化剂，B选项错误；活化能与放出的热量无关，C选项错误；依据2H2O22H2O＋O2↑，故有v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，可知D选项错误。 7．燃煤产生的气体中主要的污染物为SO2，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　 ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，