第二章　化学反应的方向、限度与速率_ 知识汇总

第2章　化学反应的方向、限度与速率 目录 一、反应焓变、熵变与反应方向 1 二、用焓变与熵变综合判断反应方向 2 三、平衡转化率的概念及表达式 2 四、平衡转化率与化学平衡常数的计算 3 五、压强平衡常数及应用 4 六、化学平衡移动 5 七、温度对化学平衡的影响 5 八、浓度对化学平衡的影响 6 九、压强对化学平衡的影响 6 十、平衡移动原理(勒·夏特列原理) 7 十一、化学反应是有历程的 7 十二、化学反应速率 8 十三、化学反应速率的测定 9 十四、浓度、压强对化学反应速率的影响 10 十五、温度对化学反应速率的影响 11 十六、催化剂对化学反应速率的影响 11 十七、合成氨反应的限度与速率 13 十八、合成氨生产的适宜条件 14 十九、化学反应速率和化学平衡在化工生产中的调控作用 14 鲁科版选择性必修1 第二章 知识汇总 一、反应焓变、熵变与反应方向 1.反应焓变与反应方向 (1)自发反应：在一定条件(温度、压强)下，具有自动发生倾向的化学反应。 (2)自发反应与吸热反应、放热反应的关系 ①多数能自发进行的化学反应是放热反应。 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ②有些吸热反应也能自发进行。 NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.30 kJ·mol－1 上述反应均能自发进行。 结论：不能仅用反应焓变来判断反应能否自发进行。 2.反应熵变与反应方向 (1)熵、熵变的概念 (2)影响熵值大小的因素 ①体系的熵值：体系的无序程度越大，体系的熵值就越大。 ②纯物质的熵值 纯物质熵值的大小与物质的种类、数量、聚集状态以及温度、压强等因素有关。例如对同一物质来说，S(g)＞S(l)＞S(s)。在同一条件下，不同物质的熵不同。 (3)熵变与反应方向 ①熵增加有利于反应的自发进行。 C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔS＝＋133.8 J·mol－1·K－1 ②某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.4 J·mol－1·K－1 上述反应均能自发进行。 结论：不能仅用反应熵变来判断反应能否自发进