“四翼”检测评价（17）盐类水解的原理(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

“四翼”检测评价（十七） 盐类水解的原理 基础性——强调基础扎实 1．下列物质的水溶液加热蒸干、灼烧不变质的是(　 ) A．NH4Cl B．NaHCO3 C．AlCl3 D．NaCl 解析：选D　NH4Cl加热分解为氨气和HCl，故A不选；NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和水，故B不选；AlCl3溶液中的Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，加热能促进水解和HCl的挥发，所以加热蒸干后得到Al(OH)3，灼烧时 Al(OH)3分解为Al2O3和水，故C不选；NaCl溶液加热蒸干并灼烧，不会发生分解以及水解反应，得到的仍为NaCl固体，故D选。 2．盐MN溶于水存在如下过程： 下列有关说法中不正确的是(　 ) A．MN是强电解质 B．c平(M＋)＝c平(OH－)＋c平(N－) C．该过程使溶液中的c平(OH－)>c平(H＋) D．溶液中存在c平(HN)＝c平(OH－)－c平(H＋) 解析：选B　由MN===M＋＋N－可看出MN是强电解质，A正确；从反应过程可以看出，N－与水电离出来的H＋结合为弱电解质HN，因此溶液中c平(OH－)>c平(H＋)，C正确；根据电荷、质子守恒可知B项错误，D项正确。 3．关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是(　 ) A．c平(Na＋)＝c平(HCO)＋c平(CO)＋c平(H2CO3) B．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HCO)＋2c平(CO)＋c平(OH－) C．HCO的电离程度大于其水解程度 D．c平(Na＋)>c平(HCO)>c平(OH－)>c平(CO) 解析：选C　溶液中存在物料守恒与电荷守恒，A、B项正确；溶液呈碱性，故HCO的电离程度小于其水解程度，C项错误；小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水电离和碳酸氢根离子水解都产生氢氧根离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c平(Na＋)>c平(HCO)>c平(OH－)>c平(CO)，D项正确。 4．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　 ) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D．CH3COOH　NH4Cl　 (NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 解析：选B　pH由小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。 5．在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－ 。下列说法正确的是(　 ) A．稀释溶液，各微粒浓度均减小，平衡不移动 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度， 减小 D．加入NaOH固体，溶液pH 减小 解析：选B　稀释溶液，c平(CO)、c平(HCO) 、c平(OH－)均减小，c平(H＋) 增大，平衡正向移动，A不正确；通入CO2，发生反应：CO2＋OH－===HCO，OH－ 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动， 增大，C不正确；加入NaOH 固体，c平(OH－) 增大，溶液pH增大，D不正确。 6．下列反应原理及设计的应用，不正确的是(　 ) A．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑[Al2(SO4)3与NaHCO3作泡沫灭火剂] B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(明矾净水) C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl(制备TiO2纳米粉) D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl(配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠) 解析：选D　Al3＋与HCO发生水解相互促进，彻底水解，能用作泡沫灭火剂，A正确；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B正确；C项制备TiO2纳米粉的原理正确；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。 综合性——强调融会贯通 7．某兴趣小组将镁条投入水中，镁条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，镁条表面失去光泽。为了探究NH和HCO对镁与水反应的影响，该小组将与水反应后的镁条加入4种盐溶液中进行对比实验，结果如下。 实验序号 a b c d 盐溶液(均为0.1mol·L－1) NH4Cl NaHCO3 NaCl NH4HCO3 溶液起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8 30 min时产生气体体积/mL 1.5 0.7 ＜0.1 1.4 气体的主要成分 H2 3