“四翼”检测评价（8）化学反应的方向(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

“四翼”检测评价（八） 化学反应的方向 基础性——强调基础扎实 1．下列变化过程中，ΔS<0的是(　 ) A．氨气与氯化氢反应产生白烟 B．蔗糖溶于水 C．浓硝酸见光分解 D．锌粒投入盐酸中 解析：选A　氨气与氯化氢合成氯化铵，气体体积减小，ΔS<0，故A正确；蔗糖溶于水，混乱度增大，ΔS>0，故 B错误；浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气和水，ΔS>0，故 C错误；锌粒投入盐酸中产生氢气，ΔS>0，故 D错误。 2．下列关于化学反应方向的说法正确的是(　 ) A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发反应 C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 解析：选D　反应自发与非自发进行不能仅由焓变决定，而是由焓变和熵变共同决定，A错误；ΔH－TΔS<0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发反应，B错误；ΔH－TΔS<0的反应可自发进行，ΔH<0，ΔS>0的反应在低温下是自发进行的，若ΔH>0，ΔS>0，在低温下反应是非自发进行的反应，C错误；反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以自发发生，故反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变，D正确。 3．过氧化氢水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。 已知，H2O2分解成H2O和O2，其中ΔH＝－196.1 kJ· mol－1，ΔS＝＋125.8 J·mol－1·K－1，据此，下列说法正确的是(　 ) A．该反应在常温下不能自发 B．该反应在常温下能自发 C．该反应反应前后熵值减小 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 解析：选B　根据反应方向的判据ΔH－TΔS可知，该反应ΔH－TΔS＝－196.1 kJ· mol－1－298 K×0.125 8 kJ·mol－1·K－1＜0，故该反应在常温下可以自发；由于反应前没有气体，反应后有气体，所以该反应反应前后熵值增加；该反应放热，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。 4．在图1中A、B两容器里，分别收集着一种理想气体(二者不反应)。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(如图2所示)。关于此过程的下列说法不正确的是(　 ) A．此过程是自发可逆的 B．此过程从有序到无序，混乱度增大 C．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 D．此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即熵增加的过程 解析：选A　气体扩散过程中，混乱度增大，即ΔS>0，B、D项正确；该变化过程自发进行，且没有能量变化，即ΔH＝0，C项正确；气体的扩散为自发过程，其逆过程不能自发进行，A项错误。 5．已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，仅在高温下能自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH2，在任何温度下都自发进行。 下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(　 ) A．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 B．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1 D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1 解析：选A　反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，仅在高温下自发进行，该反应的ΔS＞0，根据ΔH－TΔS＜0时反应自发进行可知，若ΔH1＜0，则在任何温度下反应都自发进行，故ΔH1＞0；而反应2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH2，在任何温度下都能自发进行，该反应的ΔS＞0，根据ΔH－TΔS＜0时反应自发进行可知，ΔH2＜0。 综合性——强调融会贯通 6．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列结论正确的是(　 ) A．若此反应为放热反应，则该反应在任何条件下均可自发进行 B．若m＋n＜p＋q，则此反应的ΔS＞0 C．若此反应的ΔH＞0、ΔS＜0，则该反应在任何条件下均可自发进行 D．无论m＋n与p＋q的大小关系如何，该反应过程均是熵增加的过程 解析：选B　放热的熵增反应才能在任何条件下自发进行，A、C项错误；气体分子数增加，反应的ΔS＞0，故B项正确、D项错误。 7．在催化剂作用下，可使汽车尾气中的CO跟NO发生放热反应： 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH，下列关于该反应的说法正确的是(　 ) A．该反应ΔH>0，ΔS<0 B．该反应ΔH<0，ΔS>0 C．该反应在低温下更易进行 D．该反应在任何温度下都不能