“四翼”检测评价（2）反应焓变的计算(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

“四翼”检测评价（二） 反应焓变的计算 基础性——强调基础扎实 1．下列有关能源开发和利用说法不正确的是(　 ) A．人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根结底是由太阳能转变来的 B．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点 解析：选B　人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是由太阳能转变而来的，故A正确；氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平还很难全面推广使用氢能，故B错误；乙醇属于可再生能源，是由高粱、玉米、薯类等经过发酵制得的，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾，故C正确；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，故D正确。 2．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　 ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 解析：选A　化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。 3．已知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＝－1.9 kJ·mol-1 C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根据已述反应所得出的结论正确的是(　 ) A．ΔH1＝ΔH2 B．|ΔH1|＜|ΔH2| C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定 解析：选C　已知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.9 kJ·mol-1，则相同物质的量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH1 <ΔH2 <0，能量越高越不稳定，则石墨稳定，故C正确，A、B、D错误。 4．盖斯定律表明：化学反应不管是一步完成还是分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知： H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为(　 ) A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 解析：选D　23 g液态酒精的物质的量为0.5 mol，其完全燃烧，再恢复到室温，可有如图两种途径： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1) kJ·mol－1＝－(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ·mol－1，所以放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ。 5．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为(　 ) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 解析：选A　给题中方程式依次编号为①、②、③、④，×①＋×②－③×2得2S(g)===S2(g)　ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－2ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 综合性——强调融会贯通 6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1 kJ·mol-1 下列说法错误的是(　 ) A．ΔH1<ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是吸热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 解析：选B　依据盖斯定律，由②－①可得反应③，反应为吸热反应，ΔH3＝ΔH2 －ΔH1>0，所以ΔH1<ΔH2，故A正确；根据③可知，温度高于13.2 ℃时，灰锡会转化为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；由ΔH3＝＋2.1 kJ·mol-1＞0可知，由