课时跟踪检测（28）氧化还原反应方程式的配平(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时跟踪检测（二十八） 氧化还原反应方程式的配平 1．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是(　 ) A．F－、I－、S2－　　　　　 B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al 解析：选B　在A项中的F－、I－、S2－，C项中的Mg，D项中的Al都是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂。 2．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有6 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为(　 ) A．4∶1 B．1∶5 C．5∶1 D．1∶4 解析：选C　被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5∶1，不管转移电子数多少，比例不变。 3．在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：2RO＋F2＋4OH－===2RO＋2F－＋2H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　 ) A．＋4　　　B．＋5　　　C．＋6　　　D．＋7 解析：选B　设RO中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x―→＋6，F的化合价变化为0―→－1，由电子守恒可知2×(6－x)＝2×1，即x＝5。 4．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是(　 ) A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4 C．反应中转移电子数为生成K2FeO4的6倍 D．K2FeO4具有氧化杀菌作用 解析：选C　根据已知反应，元素铁化合价由Fe2O3中＋3价升高到K2FeO4中＋6价，元素氮化合价由KNO3中＋5价降低到KNO2中＋3价。由此可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，A正确；反应中KNO3化合价降低，KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：KNO3>K2FeO4，B正确；反应中铁元素由＋3价变为＋6价，故1 mol Fe2O3转移6 mol电子，生成2 mol K2FeO4，故当生成1 mol K2FeO4时转移3 mol 电子，转移电子数为生成K2FeO4的3倍，C错误；K2FeO4中铁元素为＋6价，有强氧化性，能杀菌消毒，D正确。 5．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中依次对应的物质或有关叙述正确的是(　 ) Au2O3＋＋―→＋＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol 解析：选C　Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素平均为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒可得如下关系：2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠原子，所以NaOH是生成物，再根据氢原子守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。 6．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是(　 ) A．2　　　　B．3　　　　C．4　　　　D．5 解析：选D　Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由－升高为＋6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由＋1降低为－1，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，根据得失电子守恒，有：x×＝16×[1－(－1)]，解得x＝5，D项正确。 7．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是(　 ) A．CuSO4是还原剂 B．1 mol FeS2参加反应时有2 mol电子转移 C．产物中的一部分SO是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 解析：选C　已知反应中Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为－1价，反应后一部分升高为＋6价、一部分降低为－2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂。CuSO4―→Cu2S，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4是氧化剂，A错误；5 mol FeS2参加