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课时跟踪检测(二十七) 含硫物质之间的转化
1.下列含硫物质:①S6 ②Na2S ③Na2SO3 ④SO3,硫元素的化合价由低到高的排列顺序正确的是( )
A.①②③④ B.②①③④
C.④③①② D.③④②①
解析:选B 题给物质中硫元素化合价如下:6、Na2、Na2O3、O3。
2.下列物质中的硫元素,既有氧化性又有还原性的是( )
A.H2S B.SO2
C.SO3 D.H2SO4
解析:选B SO2中S的化合价为+4价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。
3.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.S B.Na2S
C.SO2 D.H2SO4
解析:选B 处于最低价态的元素,无氧化性。
4.下列化合物中,不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )
A.Cu2S B.SO3
C.FeS D.H2S
解析:选B 由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱,只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合,分别生成Cu2S、FeS,S与O2直接化合只能生成SO2,S与H2化合生成H2S。
5.下列说法错误的是( )
A.硫单质与金属铁、氢气的化合反应,体现了硫单质的氧化性
B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO2具有漂白作用
C.H2S中-2价的S只有还原性没有氧化性,SO3中+6价的硫只有氧化性
D.二氧化硫和硫化氢反应能生成单质硫和水,体现了二氧化硫的氧化性
解析:选B 硫单质中的硫原子得电子,作氧化剂,金属铁和氢气失电子,作还原剂,该反应中硫单质体现氧化性,A项正确;SO2体现的是还原性,酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性,被SO2还原而褪色,B项不正确;H2S中硫元素化合价为-2价,在反应中化合价只能升高,体现还原性,SO3中+6价的硫化合价处于最高价,反应中化合价只可以降低,体现氧化性,C项正确;二氧化硫中+4价的硫元素反应后成为0价的硫,体现了二氧化硫的氧化性,D项正确。
6.有关下列三个反应:
①2H2S+SO2===3S+2H2O
②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
则下列叙述正确的是( )
A.反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀H2SO4,则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
解析:选D 反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物,A错误;稀硫酸不具有强氧化性,不能与硫反应,B错误;反应②体现浓H2SO4的强氧化性与S的还原性,反应③硫的化合价既有升高,又有降低,硫既体现了还原性,又体现了氧化性,C错误,D正确。
7.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.若甲是C,则乙可能是O2
B.若甲是S,则乙可能是O2
C.若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO2
D.若甲是H2S,则乙可能是O2
解析:选B 若甲是C,则乙可能是O2,丙是CO,丁是CO2,A正确;若甲是S,乙是O2,则丙是SO2、丁是SO3,而SO3与S不会反应生成SO2,B错误;若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO2,丙是亚硫酸钠,丁是亚硫酸氢钠,C正确;若甲是H2S,则乙可能是O2,丙是S,丁是SO2,D正确。
8.下列物质中,既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是( )
A.H2S B.O2
C.NaOH溶液 D.S
解析:选D 亚硫酸、SO2可以氧化H2S,O2则可氧化亚硫酸、SO2,NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O,而S与亚硫酸、SO2均不发生反应。
9.高温下,硫酸亚铁发生反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将生成的气体通入氯化钡溶液中,应发生的现象有( )
A.一定产生BaSO4沉淀
B.一定产生BaSO3沉淀
C.一定有SO2逸出
D.一定有SO3逸出
解析:选A 由于SO2对应的H2SO3是一种弱酸,与BaCl2不反应,而BaSO4难溶于水,而且也难溶于HCl、H2SO4等强酸,同时SO2、SO3都易溶于水,与水反应能生成相应的酸。
10.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A.Na2SO3溶液已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加盐酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化
解析:选C 取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液