专题4 第1单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

专题4 | 硫与环境保护 第一单元　含硫化合物的性质 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点 1.二氧化硫的性质； 2.浓硫酸的性质。 难点 1.二氧化硫的漂白性； 2.浓硫酸的强氧化性。 第1课时　二氧化硫的性质和应用 新知探究(一)——硫 1．硫的存在 自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式，单质硫在火山喷口的岩层中往往容易见到，化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物和氧化物等。化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。 2．硫的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 溶解性 黄色或淡黄色 固体 质脆，易研成粉末 比水大 难溶于水，易溶于CS2 3．硫单质的化学性质 (1)与氧气反应 反应的化学方程式：S＋O2SO2。 现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 (2)硫和强碱(如NaOH)溶液反应 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 [微点拨] ①硫在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫。 ②硫与变价金属铁、铜反应，生成低价态金属硫化物。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫元素在自然界中只有化合态存在形式。(×) (2)黑火药中使用的硫单质转化为K2S，故作还原剂。(×) (3)试管内壁残存的硫粉可以用水冲洗干净。(×) (4)S在常温下可以与氧气反应。(×) 2．下列说法正确的是(　 ) A．硫是一种难溶于水的黄色晶体 B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C．S在自然界中有单质存在，说明硫的化学性质非常不活泼 D．硫元素在自然界中仅以化合态存在 解析：选A　硫与H2反应时作氧化剂；S在自然界中虽然有单质存在，但硫的化学性质比较活泼；硫元素在自然界中既有化合态又有游离态。 3．不能由两种单质直接化合而成的是(　 ) A．FeCl3　　B．Na2S　　C．SO2　　D．SO3 解析：选D　S与O2反应生成SO2，SO3不能由单质直接化合而成。 4．关于反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。下列说法正确的是(　 ) A．硫在反应中只作氧化剂 B．硫在反应中只作还原剂 C．硫在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．试管内壁上的硫粉可以用热水洗涤 解析：选C　在反应中S的化合价既有升高，又有降低，故既是氧化剂又是还原剂。 新知探究(二)——二氧化硫的性质和应用 (一)SO2的物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度大于空气，易溶于水。 (二)SO2的化学性质 1．实验探究 实验操作 实验现象 结论 实验1 吸入10 mL水，测pH 针筒内气体体积减小 pH试纸变红 SO2易溶于水，SO2水溶液显酸性 实验2 滴入BaCl2溶液，无明显现象，然后滴入H2O2振荡，滴加几滴稀盐酸，出现白色沉淀 SO2被H2O2氧化成SO，遇Ba2＋生成BaSO4沉淀 实验3 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 2．SO2的化学性质 (1)酸性氧化物的性质 ①与水反应：SO2＋H2OH2SO3； ②与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； ③与碱性氧化物反应(如CaO)：SO2＋CaO===CaSO3。 (2)还原性 SO2可以被双氧水、氯水、酸性高锰酸钾溶液氧化。 SO2与氯水的反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 (3)漂白性 能使品红溶液褪色，加热后恢复原色。 3．H2SO3的性质 弱酸性 亚硫酸是一种二元弱酸，其酸性比碳酸强 还原性 ①与氧气反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②与过氧化氢反应：H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O 4.SO2的应用 作漂白剂 漂白纸浆或草编织物、制备食糖时用SO2对糖汁熏制脱色等 作防腐剂 葡萄酒中加入少量SO2抑制细菌生长，延长保存时间 作抗氧化剂 制作干果时加入SO2防止氧化 (三)二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较 SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中) 漂白原因 SO2能与某些有色物质结合成不稳定无色物质 Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质 漂白效果 不稳定，加热能恢复 稳定 漂白范围 某些有机色质 绝大多数