专题3 第3单元 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第三单元　海洋化学资源的综合利用 课标要求 重点难点 1.以海水开发利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法。 2.认识化学对于构建清洁低碳、安全高效的能源体系所能发挥的作用，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义。 3.树立“绿色化学”的观念，形成资源全面节约、物能循环利用的意识。 重点 1.粗盐的提纯方案的设计； 2.从海水中提取溴、镁、碘的方法。 难点 1.有关海洋资源的综合利用； 2.化工生产流程的理解。 第1课时　粗盐提纯　从海水中提取溴 新知探究(一)——粗盐提纯 1．粗盐提纯 经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是由于粗盐中含有其他一些盐(如CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和难溶性杂质。 (1)除去难溶性杂质 通过溶解、过滤等实验操作除去难溶性杂质。 (2)除去可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4) 粗盐所含的杂质与提纯步骤： 步骤 杂质离子 除杂试剂 离子方程式 1 Mg2＋ NaOH Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 2 SO BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3 Ca2＋ Na2CO3 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 4 过量的OH－、CO HCl H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO=== H2O＋CO2↑ 2．物质除杂和分离注意的问题 (1)除杂试剂要过量。 (2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。 (3)尽可能将杂质转化为所需物质。 (4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 [微点拨]　除去SO和Ca2＋的顺序不能颠倒，否则过量的除杂试剂，无法除尽。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)粗盐可直接用作化工原料。(×) (2)粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4都可以用过滤的方法除去。(×) (3)除去粗盐中的CaCl2可以加入过量的K2CO3溶液。(×) (4)粗盐提纯时最后加入盐酸，是为了除去溶液的CO和OH－。(√) 2．海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是(　 ) A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 解析：选C　粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。 3．关于粗盐提纯的下列说法正确的是(　 ) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 解析：选C　溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干剩余液体，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，D错误。 4．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式： A________，B________，C________。 (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是_______________________________________； ②加入过量B的目的是__________________________________________________； ③加热煮沸的目的是_______________