专题1 第3单元 第1课时 分散系、胶体(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第三单元　物质的分散系 课标要求 重点难点 1.认识胶体是一种常见的分散系；能举例说明胶体的典型特征。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；并能用电离方程式表示。 重点 1.分散系的分类； 2.胶体的性质。 难点 电解质的电离。 第1课时　分散系、胶体 新知探究(一)——常见的分散系 1．分散系的概念和组成 概念 由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系 组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂；如溶液中的溶质就是溶液分散系的分散质，溶剂就是该分散系的分散剂 2．分散系的分类 按照分散质粒子直径的大小分类： [微点拨] 分散系必须是混合物，纯净物不可能是分散系。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中，分散质是酒精。(√) (2)溶液是纯净物，浊液是混合物。(×) (3)水是一种分散系。(×) (4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小。(√) 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是(　 ) A．分散质是分子还是离子 B．分散质粒子直径的大小 C．能否发生丁达尔效应 D．是否均一、稳定、透明 解析：选B　通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10－7 m的分散系叫作浊液(悬浊液或乳浊液)，分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间的分散系叫作胶体，分散质粒子的直径小于10－9m的分散系叫作溶液。 3．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是(　 ) A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 解析：选B　食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；碘酒是碘单质的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；白糖水是蔗糖的水溶液，食盐水为氯化钠的水溶液，茶叶水不是胶体，故C错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 4．下列家庭小实验不能制得溶液的是(　 ) 解析：选B　A项，得到NaCl的水溶液；B项，泥水为悬浊液；C项，得到植物油的汽油溶液(二者互溶)；D项，得到蔗糖的水溶液。 新知探究(二)——胶体 (一)胶体的性质 1．丁达尔效应 (1)实验探究 操作 从垂直于光线的方向观察 Fe(OH)3胶体中看到一条光亮的通路 CuSO4溶液中没有光亮的通路 结论 胶体有丁达尔效应；溶液没有丁达尔效应 (2)丁达尔效应 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象称为丁达尔效应。实验室可以用丁达尔效应区分胶体和溶液。 2．吸附性 装置 现象 a中泥沙有少量沉降，较浑浊； b中泥沙沉降，泥水变得较澄清 结论 Fe(OH)3胶体有吸附性 [微点拨] 胶体和溶液的本质区别不是是否有丁达尔效应，而是分散质粒子的直径大小。 (二)胶体的应用 (1)氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水。明矾能够净水，也是因为明矾溶于水后能形成Al(OH)3胶体。 (2)改善材料的机械性能和光学性质。 (3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 (4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造等。 [微点拨] 胶体能够净水，只是吸附水中的悬浮颗粒物，但不能杀死水中的细菌和病毒。 (三)溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于10－9 m 10－9～10－7 m 大于10－7 m 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体(或溶液)和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 应用化学　 当阳光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 1．分散系是不是都能产生丁达尔效应？ 提示：不是，只有胶体才能产生丁达尔效应。 2．如何快速简单区分溶液和胶体？ 提示：利用能否产生丁达尔效应来快速简单区分溶液和胶体。 [题点多维训练] 1．当一束光通过鸡蛋清时可以观察到丁达尔效应，这表明鸡蛋清属于(　 ) A．溶液　　　　　　　　 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 解析：选C　丁达尔效应是胶体特有的性质。 2．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述错误的是(　 )