专题4 第2单元 第1课时 含硫物质之间的转化　(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

硫及其化合物的相互转化 第二单元　 课标要求 重点难点 1.认识硫元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 2．认识硫及其化合物的转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点 1.硫及其化合物的相互转化关系； 2．氧化还原反应方程式的配平。 难点 1.构建硫及其化合物的知识网络； 2．掌握氧化还原反应方程式的配平思路。 第 1 课 时 新知探究 含硫物质之间的转化 命题热点——物质的转化与推断 含硫物质之间的转化 3 新知探究 含硫物质之间的转化 (一)借助硫元素的价类二维图理解物质间的转化关系 1．不同价态的硫的转化(通过氧化还原反应实现的) (1)0价→－2价 硫单质与Hg反应：_______________ 硫单质与Fe反应：______________ (2)0价→＋4价 硫单质与氧气反应：_______________ Hg＋S===HgS (3)＋4价→＋6价 SO2与O2的反应：___________________ 亚硫酸与双氧水反应：____________________________ Na2SO3被氧化为Na2SO4：_______________________ H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 2．相同价态的硫的转化(通过非氧化还原反应实现的) SO2与NaOH反应：____________________________ Na2SO3与盐酸反应：___________________________________ SO3与H2O反应：___________________ FeS与盐酸反应：__________________________ [微点拨]　Na2SO3、FeS与盐酸的反应，符合强酸制弱酸的反应原理。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O SO3＋H2O===H2SO4 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ (二)不同价态硫的化合物的转化规律 1．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。 2．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 3．含硫物质的连续氧化 题点多维训练 解析：需加入氧化剂的应为含硫物质中硫元素化合价升高的反应，故选A项。 A 2．下列反应中，SO2作还原剂的是 (　 ) A．SO2＋NaOH===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4 C．SO2＋2H2S===3S＋2H2O D．2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 解析：B项，二氧化硫中硫元素化合价升高，SO2作还原剂。 B 3．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A＋KOH―→B＋C＋H2O ②C＋E―→B＋H2O ③B＋D―→C＋H2O ④C＋Cl2＋H2O―→D＋HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为 (　 ) A．A＜B＜C＜D＜E　　　 B．D＜C＜A＜B＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜C＜E＜D C 解析：从④中分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D>C。根据③分析，化合价为D>C>B。结合②分析，D>C>B>E；①A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D>C>A>B>E。 4．写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。 (1)在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞(HgS)，因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。 _____________________________________。 (2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 _______________________________________。 (3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。 ________________________________________。 (4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。 __________________________________________。 答案：(1)Hg＋S===HgS (2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 (4)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根