专题4 第1单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用　(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

专题4 硫与环境保护 含硫化合物的性质 第一单元　 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点 1.二氧化硫的性质； 2.浓硫酸的性质。 难点 1.二氧化硫的漂白性； 2.浓硫酸的强氧化性。 第 1 课 时 新知探究(一) 硫 新知探究(二) 二氧化硫的性质和应用 二氧化硫的性质和应用 培优素养 价类观用于二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别 4 新知探究(一) 硫 1．硫的存在 自然界中硫元素有_______态和______态两种存在形式，单质硫在火山喷口的岩层中往往容易见到，化合态的硫主要存在于________和________中，火山喷出物中还含有硫的氢化物和氧化物等。化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。 游离 化合 硫化物 硫酸盐 2．硫的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 溶解性 _____色或_____色 固体 质脆，易研成粉末 比水____ ____溶于水， ____溶于CS2 黄 淡黄 大 难 易 蓝紫 [微点拨] ①硫在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫。 ②硫与变价金属铁、铜反应，生成低价态金属硫化物。 题点多维训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫元素在自然界中只有化合态存在形式。 ( ) (2)黑火药中使用的硫单质转化为K2S，故作还原剂。 ( ) (3)试管内壁残存的硫粉可以用水冲洗干净。 ( ) (4)S在常温下可以与氧气反应。 ( ) × × × × 2．下列说法正确的是 (　 ) A．硫是一种难溶于水的黄色晶体 B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C．S在自然界中有单质存在，说明硫的化学性质非常不活泼 D．硫元素在自然界中仅以化合态存在 解析：硫与H2反应时作氧化剂；S在自然界中虽然有单质存在，但硫的化学性质比较活泼；硫元素在自然界中既有化合态又有游离态。 A 3．不能由两种单质直接化合而成的是 (　 ) A．FeCl3　　 B．Na2S　　 C．SO2　　 D．SO3 解析：S与O2反应生成SO2，SO3不能由单质直接化合而成。 D 解析：在反应中S的化合价既有升高，又有降低，故既是氧化剂又是还原剂。 C 新知探究(二) 二氧化硫的性质和应用 (一)SO2的物理性质 SO2是一种____色、有________气味的气体，其密度______空气，____溶于水。 (二)SO2的化学性质 1．实验探究 无 刺激性 大于 易   实验操作 实验现象 结论 实验1 吸入10 mL水，测pH 针筒内气体体积______ pH试纸______ SO2易溶于水，SO2水溶液显酸性 减小 变红 续表 实验2 滴入BaCl2溶液，_______现象，然后滴入H2O2振荡，滴加几滴稀盐酸，出现_________ SO2被H2O2氧化成SO ，遇Ba2＋生成BaSO4沉淀 实验3 振荡后溶液红色______，再加热溶液恢复______ SO2具有______，但生成的无色物质_______ 无明显 白色沉淀 褪去 红色 漂白性 不稳定 2．SO2的化学性质 (1)酸性氧化物的性质 ①与水反应：____________________； ②与碱反应：_____________________________； ③与碱性氧化物反应(如CaO)：___________________。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋CaO===CaSO3 (2)还原性 SO2可以被双氧水、氯水、酸性高锰酸钾溶液氧化。 SO2与氯水的反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 (3)漂白性 能使品红溶液褪色，加热后恢复原色。 3．H2SO3的性质 弱酸性 亚硫酸是一种二元弱酸，其酸性比碳酸强 还原性 ①与氧气反应：_____________________ ②与过氧化氢反应：____________________________ 2H2SO3＋O2===2H2SO4 H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O 4.SO2的应用 作漂白剂 漂白纸浆或草编织物、制备食糖时用SO2对糖汁熏制脱色等 作防腐剂 葡萄酒中加入少量SO2抑制细菌生长，延长保存时间 作抗氧化剂 制作干果时加入SO2防止氧化 (三)二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较   SO2 新制氯水(