专题3 第1单元 第4课时 常见的氧化剂、还原剂 氧化还原反应的基本规律　(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第 4 课 时 新知探究(一) 常见的氧化剂和还原剂 新知探究(二) 氧化性、还原性强弱的比较 常见的氧化剂、还原剂　氧化还原反应的基本规律 培优素养 氧化还原反应的规律 1 新知探究(一) 常见的氧化剂和还原剂 1．氧化剂 (1)活泼的非金属单质：O2、Cl2等。 (2)含有高价态元素的化合物：浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 (3)某些氧化物、过氧化物：MnO2、H2O2。 2．还原剂 (1)活泼的金属单质：Al、Zn、Fe、Na等。 (2)某些非金属单质：C、H2等。 (3)某些低价态化合物：CO、KI、H2S等。 [微点拨] 元素化合价处于最高价一般具有氧化性，作氧化剂，如KMnO4；元素化合价处于最低价一般具有还原性，作还原剂，如I－；中间价态既有氧化性又有还原性，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如Fe2＋。 题点多维训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)非金属单质只具有氧化性。 ( ) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。 ( ) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。 ( ) (4)某元素从化合态变成游离态，该元素一定被氧化。 ( ) (5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。 ( ) × × × × × D 3．下列物质中只有还原性的是 (　 ) A．HClO　　　　　　　　 B．Na C．CO2 D．N2O5 解析：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价态，物质既有氧化性又有还原性。HClO中Cl元素为＋1价，是其中间价态，既有氧化性又有还原性；Na为0价，化合价只能升高，故只有还原性；CO2中碳元素为＋4价，具有氧化性；N2O5中氮元素为＋5价，具有氧化性。 B 4．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。该反应中的水 (　 ) A．既不是还原剂又不是氧化剂 B．是还原剂 C．是氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂 解析：由已知反应可知，水中H元素的化合价由＋1价降低为0价，化合价降低被还原，则水在该反应中作氧化剂。 C 5．阅读下面科普信息，回答问题。 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。 A．Fe　　　　B．Fe2＋　　　　C．Fe3＋ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。 (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性。 解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。 (2)Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性。 (3)缓解中毒状况，则能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。 (4)Fe与HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用，生成Fe(NO3)3。 答案：(1)B　(2)氧化　(3)还原　(4)酸　氧化 新知探究(二) 氧化性、还原性强弱的比较 典例导学 B 系统融通知能 1．根据氧化还原反应判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 2．根据元素活动性顺序判断 (1)根据金属活动性顺序 (2)根据非金属活动性顺序 [微点拨] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。 题点多维训练 1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 (　 ) A．Br－、Fe2＋、I－　　　　　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 解析：反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－＞Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋>Br－，所以还原性大小顺序为I－>Fe2＋>Br