专题3 第1单元 第3课时 氧化还原反应(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第 3 课 时 新知探究(一) 氧化还原反应的基本概念 新知探究(二) 氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应 1 新知探究(一) 氧化还原反应的基本概念 ①、②、③ 化合价 2．氧化还原反应的本质 (1)元素的化合价与其最外层电子数有关。 Na失去最外层上的一个电子变成Na＋，化合价由0价变为＋1价；氯原子得到一个电子变成Cl－，化合价由0价变为－1价。 (2)氧化还原反应的本质 元素化合价发生改变的原因是发生了___________，所以氧化还原反应的本质是____________。 3．氧化还原反应的基本概念 (1)氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应：有___________的化学反应。 非氧化还原反应：没有__________的化学反应。 电子转移 电子转移 电子转移 电子转移 (2)还原剂和氧化剂 还原剂 _______电子的物质是还原剂，还原剂发生______反应，表现出_______性 氧化剂 _______电子的物质是氧化剂，氧化剂发生______反应，表现出_______性 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 (3)氧化还原反应的基本概念之间的关系 [微点拨] 基本概念之间的关系用“失、升、氧，得、降、还”6个字概括。其含义为“失去电子、化合价升高，发生氧化反应；得到电子，化合价降低，发生还原反应。” 题点多维训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。 ( ) (2)在氧化还原反应中只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。 ( ) (3)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。 ( ) (4)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( ) (5)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。 ( ) (6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。 ( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。 ( ) × × × × √ × × 2．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是(　 ) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。 C D 解析：该反应中水中的氢由＋1价变为0价作氧化剂，氧元素的化合价没有发生变化，所以水作氧化剂，A项错误；该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误；该反应中，水中的氧元素化合价由－2价升高到0价，失电子作还原剂，D项正确。 4．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是 (　 ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 解析：已知反应中，Ag元素从0价升高到＋1价，故Ag是还原剂，O2中O元素从0价降低到－2价，故O2是氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 D (4)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被还原的物质是__________，被氧化的物质是________________，被氧化的元素是______________，被还原的元素是__________。 答案：(1)HCl　MnO2　Cl　Mn　(2)C　H (3)O　Cl　(4)SO2　H2S　S　S 新知探究(二) 氧化还原反应中电子转移的表示方法 导学设计 随着我国汽车销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。在汽车尾气系统中装置三元催化转化器(如图所示)，可对汽车尾气进行绿色化处理，可有效降低NOx的排放；其工作原理是通过氧化还原反应将汽车尾气中的CO、HC(碳氢化合物)和NOx等有害气体转化为无害的CO2、H2O和N2，其中涉及的反应有： 1．该反应中被还原和发生氧化反应的分别是哪种物质？ 提示：该反应中被还原的是NO，发生氧化反应的是CO。 2．结合反应原理，分别用双线桥、单线桥法标出电子得失。 系统融通知能 (一)双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 1．基本步骤 例如： 2．注意事项 (1)箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素； (2)必须注明“得到”或“失去”； (3)被氧化物质失去电子总数与被还原物质得到电子总数相等。 (二)单线桥法 表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。 1．基本步骤 例如： 2．注意事项 (1)