专题3 第1单元 第1课时 氯气的发现与制备　(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 氯气及氯的化合物 第一单元 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.了解氧化还原反应的本质是电子的转移；知道常见的氧化剂和还原剂。 重点 1.氯气的化学性质、氯离子的检验； 2.氯及其化合物的研究思路和方法的建构； 3.氧化还原反应的有关概念及其联系。 难点 1.氯气分别与水、氢氧化钠的反应； 2.氧化还原反应的有关规律及应用。 第 1 课 时 新知探究(一) 氯气的实验室制法 新知探究(二) 氯气的工业制法 氯气的发现与制备 培优素养 实验室制取气体的基本思路 4 新知探究(一) 氯气的实验室制法 1．氯气的存在与发现 (1)______中含有大量的氯元素，但其单质氯气的化学性质非常活泼，在自然界中不存在______态的氯，都以______态的形式存在。 (2)1774年，瑞典化学家______意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，1810年，英国化学家______将其命名为氯气。 海水 游离 化合 舍勒 戴维 2．氯气的实验室制法 (1)反应原理 。 (2)实验装置 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯 (3)收集方法 ①_______排空气法(氯气的密度大于空气的)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 (4)验满方法 ①将湿润的淀粉­碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色的变化，则证明已集满。 向上 (5)尾气处理 氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。 [微点拨] ①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发； ②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应； ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气； ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 题点多维训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯元素广泛存在于海水中。 ( ) (2)自然界中既有游离态氯又有化合态氯。 ( ) (3)氯气最先由英国化学家戴维发现。 ( ) (4)多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。 ( ) (5)氯气可以用向下排空气法收集。 ( ) (6)Cl2中的HCl气体可用NaOH溶液除去。 ( ) √ × × √ × × 2．下列关于氯气研究的科学史话，正确的是 (　 ) A．瑞典化学家舍勒在实验室制得氯气，并确定氯气是一种单质 B．英国化学家戴维在前人研究基础上，通过大量实验，确认氯气是一种单质 C．舍勒是用食盐来制取氯气的 D．舍勒发现氯气的方法至今仍是工业制氯气的方法之一 解析：舍勒制备、发现氯气，戴维确认氯气是一种单质。舍勒发现氯气的方法仍是现在实验室制备氯气的方法，但不是工业制法。 B 3．(2023·石家庄一中月考)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析不正确的是 (　 ) A．a中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．a中缺少加热装置 C．b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2 D．d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 解析：生成的氯气中易混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与NaOH溶液反应，故b中不能盛放氢氧化钠溶液。 C 4．实验室制取氯气的装置如图所示： (1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理：_____________________。 (2)发生装置所用仪器的名称为________________________________。 (3)装置C的作用是___________________________________________， 装置D的作用是______________________________________________。 (4)检验E集气瓶集满氯气的方法是______________________________。 (5)烧杯F中盛放的溶液是_________________________，其作用是____________________________________________________________。 解析：实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有杂质氯化氢，还有水蒸气，所以要得到干燥、纯净的