专题1 物质的分类及计量 整体教学设计与验收评价(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

　专题整体教学设计与验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 1．判断下列有关物质的分类及转化叙述的正误 (1)由同一种元素组成的物质一定是纯净物。 ( ) (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。( ) (3)酸性氧化物一定是非金属氧化物。 ( ) (4)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。 ( ) (5)在化学变化过程中，元素、原子和分子的种类均不发生变化。 ( ) (6)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H＋，因此具有相似的化学性质。 ( ) × √ × × × √ 2．判断下列有关物质的化学计量叙述的正误 (1)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 ( ) (2)在标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积均为22.4 L。 ( ) (3)气体摩尔体积为22.4 L·mol－1时的状况一定为标准状况。 ( ) (4)常温常压下，1 mol Fe与1 mol H2O的体积相同。 ( ) (5)标准状况下，1 mol H2与1 mol空气的体积不相等。 ( ) × × × × × (6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) (7)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) √ × 3．判断下列有关分散系及胶体叙述的正误 (1)溶液、浊液、胶体等都属于分散系。 ( ) (2)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小。 ( ) (3)利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 ( ) (4)“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关。( ) (5)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。 ( ) (6)明矾用来净水，可以杀死水中的细菌。 ( ) √ √ √ √ × × 4．判断下列有关电解质溶液叙述的正误 (1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质。 ( ) (2)NaHSO4溶于水或熔融状态下的电离方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。 ( ) (3)电解质在熔融状态下一定能够导电。 ( ) (4)AgCl、BaSO4等难溶性盐不属于电解质。 ( ) (5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。 ( ) (6)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸。 ( ) √ × × × × × 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)物质的分类 [融会提能] 1．下列分类标准和分类结果不对应的是 (　 ) 选项 分类标准 分类结果 A 根据化学反应中有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 B 根据电离时生成的阴、阳离子类型 酸、碱、盐 C 根据分散系中分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 根据无机化合物的组成和性质特点 酸、碱、盐、氧化物等 A 解析：化学反应依据反应前后有无元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；化合物电离时根据阴、阳离子类型分为酸、碱与盐，故B正确；依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C正确；根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确。 2．下列关于物质分类的组合，正确的是 (　 ) 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 苛性钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A 解析：碳酸钠属于盐，B项错误； 二氧化氮(NO2)属于非金属氧化物，C项错误； 烧碱(NaOH)属于碱，D项错误。 3．(2023·邢台高一期中)如图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图，下列说法正确的是 (　 ) A．NaCl固体中不存在离子 B．NaCl溶液中存在自由移动的离子 C．该过程可以表示为NaCl＋H2O===Na＋＋Cl－＋H＋ ＋OH－ D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 B 解析：NaCl固体中含有钠离子和氯离子，但没有自由移动的离子，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，所以氯化钠水溶液中含有自由移动的离子，B正确；由题图可知该过程中NaCl电离产生Na＋和Cl－，没有水分子生成H＋与OH－的过程，C错误；熔融氯化钠中只有钠离子和氯离子，没有水合钠离子和水合氯离子，