第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 浙江专版）

第 2 课 时 新知探究(一) 氧化剂、还原剂的有关概念及其联系 新知探究(三) 氧化还原反应的两个基本规律 氧化剂和还原剂 新知探究(二) 氧化性、还原性的强弱比较 1 新知探究(一) 氧化剂、还原剂的有关概念及其联系 (一)氧化剂和还原剂 1．定义 (1)氧化剂：______电子(或电子对____)、化合价_____的物质。 (2)还原剂：______电子(或电子对____)、化合价_____的物质。 得到 偏向 降低 失去 偏离 升高 2．关系图示 即反应中，电子从______剂转移到______剂。 还原 氧化 3．表现的性质及产物生成 还原剂具有_____性，反应时本身被______，得到氧化产物。 氧化剂具有_____性，反应时本身被______，得到还原产物。 还原 氧化 氧化 还原 4．氧化还原反应相关概念的深化理解 (1)理清氧化还原反应中的“两条线” (2)关注氧化还原反应中的易错点 ①在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，因为同种元素之间也能发生氧化还原反应。 ②反应中氧化剂得电子数＝还原剂失电子数。 (二)常见的氧化剂与还原剂 1．常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 (2)变价元素的高价态化合物 ①某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； ②某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等； ③某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO、K2FeO4等。 2．常见的还原剂 (1)活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 (2)某些非金属单质：如H2、S、C等。 (3)变价元素的低价态化合物 ①某些氧化物：如CO、SO2等； ②某些氢化物：如HCl、H2S等； ③某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 题点多维训练 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)反应中还原剂表现还原性，发生还原反应 ( ) (2)在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质 ( ) (3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中H2O是还原剂，Cl2是氧化剂( ) (4)H2O2是常见的绿色氧化剂，只能作氧化剂 ( ) × √ × × (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是________，氧化产物是________。 答案：(1)氧化　氧化　还原　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　O　Mn (3)SO2　H2S　S　S (4)H2O2　Fe3＋ 3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　 ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 解析：H2S中的H、S元素没有变价，既不是氧化剂也不是还原剂。 D　 C 5．人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(　 ) A．亚硝酸盐与Fe2＋的反应中，亚硝酸盐被氧化 B．维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．维生素C与Fe3＋的反应中，Fe3＋是氧化剂 A 解析：亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，则亚硝酸盐为氧化剂，被还原，A错误；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，体现了维生素C的还原性，B、C正确；Fe3＋为氧化剂，D正确。 B 解析：已知反应中，由质量守恒定律可知M为CO，a＝2，Sn元素化合价降低，被还原，A、D错误；由化学方程式可知，每生成1个CO2分子，转移8个电子，B正确；C被氧化生成CO和CO2，C是还原剂，C错误。 新知探究(二) 氧化性、还原性的强弱比较 导学设计 [典例]　在常温下发生下列反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　 ) [解析]　①中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z