第1章 第2节 第2课时 离子反应(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019 SDHN版）

第2课时　离子反应 新知探究(一)——离子反应及其离子方程式 导学设计　 1．向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验完成下列问题： 分析 ① Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4===__________________________________________________ BaCl2===___________________________________________________ ② 混合前两溶液中的离子 ③ 混合后溶液中的离子 ④ 反应实质 SO与Ba2＋发生化学反应，生成难溶的______________________________________________ 提示：①2Na＋＋SO　Ba2＋＋2Cl－　②Na＋、SO、Ba2＋、Cl－　③Na＋、Cl－　④BaSO4 (2)上述实验反应的化学方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________， 反应的实质为_________________________________________(用化学用语表示)。 提示：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)结合(1)(2)问，归纳总结离子方程式的定义是什么？ 提示：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 2．以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例，归纳离子方程式的书写步骤。 (1)写出化学方程式：_______________________________________________________。 (2)拆分易溶于水且易电离的物质，并写成离子形式；难溶物质、气体和水仍用化学式表示，上述化学方程式改写成：___________________________________________________。 (3)删去方程式两边不参加反应的离子，并化简：__________________________。 (4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 提示：(1)Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ (2)2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓ (3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3．写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。 化学方程式 离子方程式 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O KOH＋HCl===KCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O (1)上述四个化学方程式中所对应的离子方程式均为____________________________。 (2)结论：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示______________的离子反应。 提示：(1)H＋＋OH－===H2O (2)同一类型 [系统融通知能] 1．离子反应的定义和本质 2．离子方程式的书写方法 (1)书写步骤 (2)注意事项 “写”是基础 化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功 “拆”是关键 物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要 “删”是重点 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去 “查”是保证 检查原子、电荷是否守恒，避免出错 3．书写离子方程式的拆分原则 易溶易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐等拆成离子符号；难溶、难电离的物质[如弱酸、弱碱、难(微)溶性盐、H2O等]、单质、气体等用化学式表示。 ①常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等； ②弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、HClO、HF、H3PO4等。 ③常见的强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2； ④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 4．离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应。 [微点拨]　离子方程式和化学方程式的异同 ①相同点：二者都是表示物质变化的式子。 ②不同点：离子方程式可以表示一类化学反应，化学方程式只能表示一个具体的化学反应。 [题点多维训练] 题点