精品解析：江苏省海安高级中学2023-2024学年高二上学期第一次考试化学试题

2023-2024学年度高二年级阶段测试(一) 化 学 本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu64 I 卷(选择题) 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是 A. 加快了反应的速率 B. 增大了反应的平衡常数 C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B. 合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C. 氯水宜保存在低温、避光条件下 D. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。 3. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 4. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同 B. 准确测量中和反应反应热的整个实验过程中，一组完整的实验数据至少测定3次温度 C. 测量中和反应反应热的实验过程中，玻璃搅拌器若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 一定条件下，将0.5 mol N2(g) 和1.5molH2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放热19.3kJ， 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=—38.6k·mol-1 5. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中σ键数之比为3:2 B. 由实验①可推知△H<0 C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 6. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL 0.1mol/L KI溶液中加入1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 A. A B. B C. C D. D 7. Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的△H>0 B. Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 C. 该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 8. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A. 第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能 B. 该反应的总反应方程式为 C. 该反应的速率主要由第二步反应决定 D. 加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高的转化率 9. 1000 K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是 A. 图1表示温度对反应的影响 B. 图2表示压强对物质平衡百分含量的影响 C. 图3表示恒压再充入NO2 D. 图4表示体积压缩至原来一半 10. 甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 途径1的活化能为Ea1，其大小与∆H1有关 B. 途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但∆H1=∆H2 C. 途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快 D. 途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢 11. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分