25--2.2金属的化学性质（1）——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

林中学案 2023学年第一学期九年级科学（上） 2.2金属的化学性质（1）主备： 编号：25 班级 姓名 学号 【学习目标】 1、了解金属与氧气反应 2、金属与酸反应 3、了解置换反应的特点 【学习过程】 一、课堂活动 活动一 金属与氧气的反应 1、镁带在空气中剧烈燃烧，发出__________________，生成______色固体。方程式为 __________________________。铜丝在加热时_______发生燃烧现象，但其表面_____，其反应方程式为 。 2、写出铁在潮湿空气中被氧气氧化而生锈的方程式： 。 写出铁丝在氧气中燃烧的方程式________________________________。 3、写出铝被氧气氧化的方程式： 。为什么铝制品比铁制品更耐氧化？答：_____________________________________________________。铝制品不能用钢丝球擦洗，是为了避免_________________________；也不能盛放酸性或碱性物质，因为__________________________________________________________ ________________________________________________。 评价一 1、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中，常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（ ） A.实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B.实验时，应使用石棉网 C.实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃 D.镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的白光，有大量黑烟生成 2、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好。该艺术品不易锈蚀的主要原因是(　　) A．铝不易发生化学反应 B．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的铝的作用 C．铝不会发生化学反应 D．铝很难与酸发生反应 活动二 金属与酸的反应 1、铝与盐酸反应的现象： 。 铝与盐酸反应的方程式： 。 2、观察镁，锌，铜分别放入盐酸或硫酸中的现象并记录 镁与稀盐酸：现象 ，方程式 。 镁与稀硫酸：现象 ，方程式 。 锌与稀盐酸：现象 ，方程式 。 锌与稀硫酸：现象 ，方程式 。 铜_____与稀盐酸或稀硫酸反应。_____与稀硫酸的反应可以用于实验室制取氢气。 3.像这类由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做 反应。 评价二 1、将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应为2Mg＋CO2===== 2MgO＋C。下列叙述错误的是（ ） A．该反应属于复分解反应 B．该反应属于置换反应 C．该反应说明二氧化碳具有助燃性 D．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭 2. 下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A. ZnCl2 B. AlCl3 C. MgCl2 D. FeCl3 二、当堂检测 1、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是(　　) A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化 2、为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验。下列说法正确的是(　　) 实验① 实验② 实验③ A. 对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 3、金