1.6几种重要的盐（4）同步学案--- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

林中学案 2023学年第一学期九年级科学（上） 1.6几种重要的盐（4）主备： 编号：18 班级 姓名 学号 【学习目标】 1、复习复分解反应的条件，并会判断是否发生复分解反应 2、知道制取盐的物理方法和化学方法 【学习过程】 一、课堂活动 活动一: 复习复分解反应的条件 （1）反应物：无酸时，两反应物必须都要溶于 ； 与酸反应时，可以是不溶于水的碱、碳酸盐、金属氧化物 （2）生成物： 必须有 、 或 生成（至少满足一个条件） 评价一： 判断以下物质之间是否能发生反应，并说明理由 ①H2SO4＋Ba(NO3)2 __________________________________________。 ②H2SO4＋Na2CO3 __________________________________________。 ③Ba(NO3)2＋NaOH __________________________________________。 ④Ba(NO3)2＋Na2CO3 __________________________________________。 活动二：物理方法制盐——海水晒盐 有些盐是天然存在的，如食盐和纯碱，在内陆湖或者海水中可以通过物理方法提取出来；而海水晒盐制得的粗盐还需要经过提纯。 评价二： 1.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如图： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是_____ _______ __； (2)粗盐中含有一些可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等），粗盐初步提纯制的主要步骤依次如图。图中有一图的具体错误为________________，B中玻璃棒的作用是__________。小华同学过滤后，看到滤液仍浑浊，再过滤一次，滤液还是浑浊，其原因可能是__________________。 (3)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是_____ ； (4)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式： _____________________。 活动三: 碳酸钠（纯碱）的化学制取方法之“侯氏制碱法的化学原理” 有些盐是通过化学加工精制而成，例如我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。 侯氏制碱法制得的碱是纯碱（Na2CO3），从元素组成来看，需要Na、C、O元素， 首先向饱和NaCl溶液中通入NH3使溶液显碱性，NH3+H2O=NH3· H2O= NH4++OH—，这样可以增加对后来通入的CO2的吸收，大量的CO2在碱性溶液中与OH—反应会形成HCO3—，而饱和NaCl溶液中含有高浓度的Na+，NaHCO3溶解度比氯化钠低很多，所以会以晶体的形式析出，加热NaHCO3就可以制得纯碱，产生的CO2能循环利用。副产品NH4Cl可以作为氮肥。 总反应方程式：①NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥） ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用） 评价三 1.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH3＋CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3十H2O十CO2↑ (1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指_____________（写化学式）； (2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量______（填“大于”、“等于”或“小于”)8.4吨； (3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟右灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 请计算：NH4Cl质量分数为20％的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？ 活动四：化学方法制盐 根据酸、碱、盐的化学性质，可以归纳出制取盐的途径： ① ② ③ ④