1.6 常见的盐 复分解反应的练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.6 常见的盐 复分解反应的练习 一、选择题 1． 下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是（ ） A．氢氧化钠、氯化铁 B．氢气、氧气 C．氢氧化镁、硫酸钠 D．硫酸钡、氢氧化铜 2． 下列各组物质，不能发生复分解反应的是（ ） A．KNO3和HCl B．Mg（OH）2和HC1 C．CaCO3和HC1 D．BaCl2和Na2CO3 3． 下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ） A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸 C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl 4． 七氧化二氯（Cl2O7）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应生成盐和水，当七氧化二氯与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中的阴离子是（ ） A． B． C． D．ClO- 5． 下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ） A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3 6． 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（ ） A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐 C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 7． 将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是（ ） A．H2SO4 溶液和Na2CO3 溶液 B．盐酸溶液和 CaCO3 固体 C．H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液 D．盐酸溶液和NaOH 溶液 8． 将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（ ） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 9． 84消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被大量使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+HCl=NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是（ ） A．该反应为复分解反应 B．NaClO是一种氧化物 C．反应中铝元素的化合价均发生改变 D．有毒气体X为氯气 10．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是复分解反应 C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增大 二、填空题 11．判断下列几组物质会不会反应，不会反应的说明理由，会反应的写出化学方程式。 （1）稀盐酸和碳酸镁：________________________________________； （2）氢氧化铜和硫酸铁溶液：________________________________________； （3）烧碱溶液和硝酸铜溶液：________________________________________； （4）稀硫酸和硝酸钾溶液：________________________________________； （5）硫酸钾溶液和氯化钡溶液：________________________________________； （6）碳酸钙和氯化铜溶液：______________________________。 12．复分解反应及条件：由__________互相交换成分，生成新的化合物的反应。当有难溶的物质（如BaSO4、AgCl）或难电离的物质（如H2O）或挥发性的物质（如气体CO2）生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。 13．判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程式，不能反应的，说明原因. （1）氯化钾溶液与硝酸银溶液混合： （2）二氧化碳气体通入氯化钙溶液： （3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 14．盐的性质： ①盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸 （条件：________________________________________） ②盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱 （条件：________________________________________） ③盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐 （条件：________________________________________） ④盐溶液＋金属→新盐＋新金属 （条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强） 15．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。 （l）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________。 （2）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，则X的化学式为_____。 （3）反应Ⅱ的基本反应类型为_____。 （4）该转化中可以循环利用的物质是_____（填名称）。 三、实验探究题 16．科学课上，小金同学总结出“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。老师告诉小金同学有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？小金同学进行了探究。 【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。 ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。 【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 【分析讨论】 （1）为什么要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由________。 （2）写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式________。 （3）该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力 ________AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。    【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。 17．某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ca(OH)₂溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”,做了如图①②③的实验。请回答有关问题： （1）试管①中可观察到的现象是__________。 （2）通过试管①和②两组实验，可以初步得出复分解反应发生的条件是__________。 （3）为了证明试管③中发生了复分解反应，还需要在__________溶液中加入酚酞才便于观察。 （4）兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为__________。 1.6 常见的盐 复分解反应的练习（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】A 2． 【答案】A 3． 【答案】D 【解析】【解答】解：A．NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误。 B．CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。 C．CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。 D．AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确。 故选：D。 4． 【答案】A 【解析】【考点】复分解反应及其应用 【分析】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以2NaOH+Cl2O7=2NaClO4+H2O。 【解答】根据氢氧化钠与二氧化碳的反应产物，可知氢氧化钠与七氧化二氯反应产物为NaClO4；故B．C．D错误，A正确； 故答案为：A。 5． 【答案】D 【解析】【解答】解：A．NaOH溶液与NH4Cl、Fe2（SO4）3反应，分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故选项错误。 B．AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故选项错误。 C．CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故选项错误。 D．三者不反应，混合后无明显现象，故选项正确。 故选：D。 6． 【答案】A 【解析】A．由反应的化学方程式：NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应生成物是碳酸氢钠沉淀，符合复分解反应发生的条件； B．该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，均属于盐； C．过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3； D．氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，故反应后的溶液中还能继续溶解NaCl。 7． 【答案】B 【解析】【考点】复分解反应及其应用 【分析】（1）一般情况下，如果反应中有气体或沉淀生成，那么溶液质量减小； （2）如果反应物中有固体参加，且有沉淀或气体生成，就要将加入的固体和产生的气体或沉淀质量进行比较，确定溶液质量的变化。 【解答】A．H2SO4 溶液和Na2CO3 溶液 生成二氧化碳气体，因此溶液质量减小，故A不合题意； B．盐酸溶液和 CaCO3 固体反应生成二氧化碳气体，由于参加反应的碳酸钙的质量大于产生的二氧化碳的质量，因此溶液质量增大，故B符合题意；  C．H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液 反应生成硫酸钡沉淀，因此溶液质量减小，故C不合题意； D．盐酸溶液和NaOH 溶液反应没有明显现象，因此溶液质量不变，故D不合题意。 故选B。 8． 【答案】C 9． 【答案】D 10．【答案】C 【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。 A．氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确； B．该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确； C．该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确； D．根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确。 二、填空题 11．【答案】2HCl＋MgCO3===MgCl2＋H2O＋CO2↑ 不能，氢氧化铜难溶 2NaOH＋Cu（NO3）2===Cu（OH）2↓＋2NaNO3 不能，无气体、沉淀或水生成 K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl 不能，碳酸钙难溶 12．【答案】化合物 13．【答案】（1）NaOH＋HNO3＝ NaNO3＋ H2O （2）不反应，因为CaCO3易溶于盐酸（或弱酸H2CO3不能通过复分解反应制取强酸HCl） （3）CuSO4＋Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓＋BaSO4↓ 14．【答案】一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应 盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件 盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件 15．【答案】（1）2KClO3====2KCl+3O2↑；（2）H2O；（3）复分解反应；（4）氯化钠 三、实验探究题 16．【答案】（1）使银离子全部沉淀 （2）KI+AgCl=AgI+KCl （3）小于 【解析】【考点】化合物之间的相互转化，物质的推断 【解析】【分析】（1）实验要找到可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据，所以溶液中不能存在两种可溶性盐反应产生沉淀的可能；（2）根据复分解反应离子相互交换的规律可写出反应的化学方程式；（3）根据查阅的资料“水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行”可解释不溶物AgCl与溶液KI为什么能发生反应的原因。  【解答】（1）实验过程中是先加入AgNO3 ， 再加入过量NaCl溶液，再往试管中加入少量KI溶液，由实验目的可知，先让AgNO3与NaCl溶液反应产生AgCl沉淀，再让生成的AgCl沉淀与KI混合看能否发生反应，所以滴入KI时溶液中不能有AgNO3 ， 所以要加入过量的NaCl溶液将AgNO3都消耗掉，归纳理由是：若AgNO3过量．AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定；（2）根据复分解反应的规律，可写出AgCl和KI反应的化学方程式：AgCl+KI=AgI+KCl；（3）从查阅到的资料“水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行”，可得出原因是AgI在水中的溶解能力小于AgCl。 故答案为：（1）使银离子全部沉淀；（2）AgCl+KI=AgI+KCl；（3）小于 17．【答案】（1）有气泡产生 （2）要有气体或有沉淀生成 （3）Ca(OH)₂ （4）NaCl 、Na₂CO₃ 【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应会产生气体，所以现象是“有气泡产生”;（2）试管①中有气体产生、 试管②中有沉淀产生，所以应填写“要有气体或有沉淀生成”;Ca(OH)₂ 溶液加入酚酞呈红色，当红色褪去，能证明Ca(OH)₂ 被盐酸反应，所以为了便于观察，应该在滴入的Ca(OH)₂ 溶液中加入酚酞；试管①反应后的滤液中，加入CaCl₂ 溶液，有白色沉淀产生，说明Na₂CO₃ 过量，而反应有NaCl生成，所以滤液中有 NaCl 、Na₂CO₃。 第 5 页，共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$