1.3常见的酸（2）同步学案--- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

林中学案 2023学年第一学期九年级科学（上） 1.3常见的酸（2） 主备： 编号：8 班级 姓名 学号 【学习目标】 1.认识硫酸的物理性质。 2.了解硫酸的化学性质。 3.归纳酸的共性。 【学习过程】 一、课堂活动 活动一：P13活动，稀硫酸的化学性质 1．跟指示剂反应：使紫色石蕊试液 _______，无色酚酞试液________。 2．跟活泼金属反应：H2SO4＋Zn==___ _________，现象：________________。 3．跟金属氧化物反应：Fe2O3＋ H2SO4==_____ ____，现象：________________。 CuO + H2SO4==_____ ____，现象：________________。 4. 跟碱反应：Cu(OH)2＋ H2SO4===__________ ______，现象：________________。5. 跟某些盐反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===________________现象：_________________。 【重要技能】常用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验SO是否存在。 思考：为何不用BaCl2溶液来检验SO的存在？当出现白色沉淀后为何还要滴加稀硝酸检验沉淀是否不会溶解？ 答：____________________________________________________________________。 【小结】酸的通性 1、 酸能使指示剂变色。 （使石蕊试液 ，酚酞试液 ） 2、__________ _______________________ _____________ 3、__________ _______________________ _____________ 4、__________ _______________________ _____________ 5、__________ _______________________ _____________ 思考：为什么稀盐酸和稀硫酸会表现出相似的化学性质呢？ 答：_______________________________________________。 评价一： 1.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ） A、锌 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡 2.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ） 活动二：浓硫酸的性质 1．浓硫酸(通常浓度为98%)为 色 液体，无________性，无气味。 2．浓硫酸具有_______性，能直接吸收空气中的水分，故可作 。可以干燥H2、O2、CO、CO2、HCl等气体，但不可以干燥NH3等碱性气体，因为硫酸可以与它们发生反应。浓硫酸敞口放置一段时间后，溶剂质量______，溶质质量______，溶液质量_______，溶质质量分数_________。 3．浓硫酸具有__________性，可以使植物纤维等有机物中的 元素和 元素“脱出”，结合成水，成而出现碳化现象。 4．因浓硫酸具有强烈的_______性(从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应________________，用大量水冲洗，再涂上3%～5%的 溶液。 【实验操作】浓硫酸的稀释:由于浓硫酸溶于水时会 ，并且密度比水____， 因而在稀释浓硫酸时，一定要将___________缓慢的倒入____ 中，并用____________ 不断搅拌，防止出现_____________现象。 评价二： 1.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(　　) A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 2.甲、乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验（如图）： 【进行实验】 （1）甲同学按实验一进行实验，很长时间后才观察到明显的现象， 此化学反应方程式为_______________________________________。 （2）乙同学按实验二进行实验，很快观察到的现象有： ①黑色固体消失，②_________________________。 （3）甲同学分析