1.3常见的酸（1）同步学案--- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

林中学案 2023学年第一学期九年级科学（上） 1.3 常见的酸（1） 主备： 编号：7 班级 姓名 学号 【学习目标】 1．认识盐酸的物理性质 2．了解盐酸的化学性质 3．了解盐酸的用途 【学习过程】 一、课堂活动 活动一：P11活动，认识盐酸的物理性质 1．稀盐酸是 透明溶液，具有_________气味。 2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数在37%左右；具有________。所以浓盐酸敞口放置时，瓶口会出现“ ”现象（原因是____________________________________）。 故浓盐酸敞口放置会使溶质质量__________，溶液质量________，浓度________。 评价一： 1． 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 1 （1）过几分钟后，可以观察到图1中甲烧杯B中液体变成______色，请分析变色的原因__________________________________________________________________。 （2）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图2）正确的是_______（ “甲”或“乙“）。 ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________________。 活动二：了解稀盐酸的化学性质，完成实验，记录实验现象，得出结论 1．盐酸与指示剂的反应。 能使紫色石蕊试液 ________，但不能使无色酚酞试液_______。 2．盐酸与碱的反应。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴入稀盐酸，当出现_____________________现象时，说明两者发生了化学反应，其方程式为_________________________________。 3.盐酸与某些盐的反应。 （1）盐酸与碳酸盐的反应：盐酸与鸡蛋壳反应现象是_________________，方程式：_________ 。 【重要技能1】CO32-的检验方法：向待测液中滴加 ，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则说明待测液中含有CO32-（或HCO3-）。 盐酸与碳酸盐反应的应用：利用________或________和稀盐酸反应制取二氧化碳；利用浓盐酸与Na2CO3溶液反应原理制成酸碱性灭火器，其方程式为______________________。 （2）盐酸与AgNO3溶液的反应：现象是____________，方程式___________________。 【重要技能2】由于AgCl是不溶于 和 酸（HNO3）的白色沉淀，所以Cl－的检验方法是：以往待测溶液中先滴加_____________，出现白色沉淀后再滴加入________，沉淀不消失。则说明待测液中存在Cl－。 4．盐酸与金属氧化物的反应。 （1）盐酸与铁锈的反应现象：____________________________________________。 方程式： 。 应用：稀盐酸除铁锈。 （2）盐酸与氧化铜的反应现象：黑色粉末 ____ ，溶液 ________________。 方程式： ________________。 【注意】酸、碱、盐、金属氧化物之间发生的反应属于复分解反应。即两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应反应发生条件是生成物中有沉淀、水或气体（至少满足一个条件）；当反应物无酸时，反应物还需要均可溶。 5．与某些金属的反应。 盐酸与单质铁的反应现象：铁钉表面____________，生成的气体点燃有_________声。 方程式： __________________________________。 【注意】一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反应中铁的化合价表现为________价；溶液颜色为________。 评价二： 1.A、B两只试管中分别加入3毫升稀盐酸，在两只试管中分别滴入少量紫色石蕊和酚酞试液后两只试管中溶液的颜色分别是（ ） A．紫色 无色 B．红色 无色 C．蓝色 红色 D．红色 红色 2. 下列关于盐酸的叙述正确的是（ ） A．盐酸遇到紫色石蕊试液变红色 B．盐酸是氯化氢气体的水溶液 C.