精品解析：四川省蓬溪中学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

蓬溪中学高2025届第三学期第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求。 1. 日常生活中下列做法不是为了加快化学反应速率的是 A. 清洗水壶垢用较浓白醋 B. 将煤块粉碎后燃烧 C. 发馒头加酵母粉 D. 月饼盒内放置还原性铁粉 2. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大 B. 0.1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中 D. 玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合 3. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1 B. 25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3 C. 含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.4kJ∙mol-1 D. 已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g) ∆H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g) ∆H2，则△H1＞△H2 4. 在一定条件下，已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（　　） A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH2-ΔH1 5. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是 化学键 N≡N F-F N-F 键能/kJ·mol-1 946 154.8 283.0 A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量 B. 过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C. 反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 6. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为 A. A(g)+B(g)⇌C(g) B. 2A(g)+2B(g)⇌3C(g) C. A(g)+3B(g)⇌2C(g) D. 3A(g)+B(g)⇌2C(g) 7. 甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ：CH3OH(g) CO (g)+ 2H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO (g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH2 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. E3-E2>E4-E1 B. 反应Ⅱ决定整个反应的速率 C. 催化剂可以降低总反应的焓变 D. CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 8. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 9. 研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列说法正确的是（ ） A. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物 B. 若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O C. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应 D. 总反应的化学反应速率由反应②决定 10. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该温度时，v(F)=v(A)则反应达到